zadanie z miareczkowania

AliceinMay

Ile mg jonów szczawianowych zawiera roztwór, na zmiareczkowanie którego w środowisku kwasu siarkowego(VI) zużyto 15 ml 0.02 M roztworu KMnO4?

paramparam

2MnO4 - + 5C2O4 2- + 16H+ --> 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

8H+ + MnO4 - + 5e- -> Mn2+ + 4H2O |*2
C2O4 2- -2e- --> 2CO2 |*5

Obliczamy ile moli KMnO4 zużyto na zmiareczkowanie próbki:
0,015 dm3*0,02 mol/dm3 = 0,0003 mol
Ze stechiometrii obliczamy liczbę moli jonów szczawianowych:
(5/2)*0,0003mol= 0,00075 mol
I masę jonów szczawianowych:
0,00075mol * 88g/mol = 0,066g= 66mg

AliceinMay

Dziękuję !

Mam jeszcze jedno pytanie dotyczące biurety o v= 50 ml
Nastawiając roztwór HCl o stężeniu 0,1 mol/l przy użyciu tej biurety czemu liczy się liczbę moli HCl z objętości 0,02l i 0,04l. Rozumiem, że 0,04, gdyż bierze się 80% i 0,8*0,05=0,04, a czemu te 0,02 ?