Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna

 Wielkość atomu, kształt cząsteczki, wzory strukturalne

Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat
To forum jest zablokowane, nie możesz pisać dodawać ani zmieniać na nim czegokolwiek   Ten temat jest zablokowany bez możliwości zmiany postów lub pisania odpowiedzi
Autor Wiadomość
zupelnieodzera




Dołączył: 26 Lut 2014
Posty: 1
Przeczytał: 0 tematów

Ostrzeżeń: 0/5

PostWysłany: Śro 15:56, 26 Lut 2014    Temat postu: Wielkość atomu, kształt cząsteczki, wzory strukturalne

Banalne zadanie ze zbioru Pazdry, które z jakiegoś powodu mnie przerasta:

(Zadanie 1.25. , Zbiór zadań z chemii do liceów i techników. Zakres rozszerzony. Wydanie X zmienione i uzupełnione. Oficyna edukacyjna Krzysztof Pazdro Sp. z o.o. Warszawa 2012r. ISBN: 978-83-7594-106-7.)
"Na rysunku przedstawiono modele przestrzenne cząsteczek: H20, NH3, HCl, N2O3, O2, CH4. Wymiary kul przedstawiających poszczególne atomy są proporcjonalne do średnicy prawdziwych atomów. Kształt tych modeli ilustruje rzeczywisty kształt cząsteczek. Narysować wzory strukturalne wymienionych wyżej cząsteczek, a następnie odszukać na rysunku model każdej z nich."
Pod spodem znajdują się obrazki z cząsteczkami, których nie będę tu umieszczał.

Moje pytania do tego zadania:
1. Czy dobrze rozumiem, że wielkość atomu zależy od ilości powłok elektronowych czyli atom fransu na takim rysunku byłby większy od atomu litu?
2. "Kształt tych modeli ilustruje rzeczywisty kształt cząsteczek" - jak go poznać, mając do dyspozycji tylko wzór związku?
3. "Narysować wzory strukturalne wymienionych wyżej cząsteczek" - jak go określić mając do dyspozycji wyłącznie wzór?


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
martaklin




Dołączył: 12 Lut 2014
Posty: 3
Przeczytał: 0 tematów

Ostrzeżeń: 0/5

Płeć: Kobieta

PostWysłany: Czw 0:19, 27 Lut 2014    Temat postu:

1. tak
2 i 3

Aby dobrze rysować wzory chemiczne trzeba dobrze umieć budowę atomu. W pierwszej kolejności należy ustalić z jakim rodzajem wiązania mamy do czynienia. W wiązaniach jonowych atom mniej elektroujemny oddaje elektrony atomowi bardziej elektroujemnemu. Natomiast w wiązaniach kowalencyjnych dochodzi do uwspólnienia elektronów.

Na przykładzie wody:
tlen ma 6 elektronów walencyjnych, dąży do uzyskania oktetu, więc uwspólnia z każdym wodorem po 1 elektronie uzyskując oktet. Natomiast wodór w zewnętrznej powłoce posiada jeden elektron, dąży do dubletu i uwspólnia po 1 elektronie z tlenem uzyskując dublet. Tlen nie wykorzystuje w takim razie 4 elektronów dlatego posiada 2 wolne pary elektronowe, więc cząsteczka nie jest liniowa, ma budowę kątową.

Zacznij od rysowania wzorów kropkowych, potem łatwiej narysować wzory kreskowe Smile


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Wyświetl posty z ostatnich:   
To forum jest zablokowane, nie możesz pisać dodawać ani zmieniać na nim czegokolwiek   Ten temat jest zablokowany bez możliwości zmiany postów lub pisania odpowiedzi    Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna -> Szkoła średnia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


fora.pl - załóż własne forum dyskusyjne za darmo
Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
gBlue v1.3 // Theme created by Sopel & Programosy
Regulamin