Tablica wzorów chemicznych dla maturzystów

Mavcus

Witam

Proponuję stworzyć tablice wzorów, które powinien znać każdy maturzysta:)
Jeśli każdy z nas napisze coś od siebie i doda legendę to wyjdzie coś naprawdę fajnego:)

Ja zacznę i będę edytować mojego posta i uzupełniać o kolejne wzory.

Tablica wzorów chemicznych:

GĘSTOŚĆ

d=m/V

Gdzie:

d - gęstość [g/cm3]
m - masa [g]
V - objętość [cm3]

STĘŻENIE MOLOWE

Cm=n/V

Gdzie:

Cm - stężenie molowe
n- liczba moli substancji [mol]
V - objętość [dm3]

RÓWNANIE CLAPEYRONA:

pV = nRT

Gdzie:

p - ciśnienie [hPa]
V - objętość gazu [dm3]
n - liczba moli gazu
T - temp. gazu [K]
R - stała gazowa [R=83,1 (hPa*dm3) / (mol*K)]

RÓWNANIE STANU GAZU:

p1V1/T1 = p2V2/T2

Gdzie:

p1, p2 - ciśnienie początkowe i końcowe [Pa/hPa]
V1, V2 - objętość początkowa i końcowa gazu [dm3/m3]
T1, T2 - temperatura początkowa i końcowa gazu [K]

PRAWO ROZCIEŃCZEŃ OSTWALDA:
a) dla słabych elektrolitów:

K=Cm * alfa^2

alfa<5> 400 (bądź równe)
b) mocnych elektrolitów:

K=(C0 * alfa^2)/(1-alfa)

Gdzie:

C0 - stężenie całkowite elektrolitu(takie jakie wsypujemy do r-ru)[mol/dm3]
alfa - stopień dysocjacji
K - stała dysocjacji

STOPIEŃ DYSOCJACJI:

a) alfa = c/c0

Gdzie:

c - stężenie molowe elektrolitu, które zdysocjowało [mol/dm3]
c0 - stężenie całkowite elektrolitu

b) dla mocnych elektrolitów:

alfa = (K/C0)^0,5

Gdzie:

K - stała dysocjacji
c0 - stężenie całkowite elektrolitu

c) dla słabych elektrolitów(raczej nie ma go na maturze):

alfa = (-K + (K^2 + 4K*c0)^0,5)/2c0

Gdzie:

K - stała dysocjacji
c0 - stężenie całkowite elektrolitu

pH (lub pOH)

pH = -log[H+] czyli pH=log 1/[H+]

SEM(siła elektromotoryczna) :

SEM = Ek - Ea

Gdzie:

Ek, Ea - potencjał odpowiednio katody i anody.

RÓWNANIE ELEKTROLIZY:

m = kQ

Gdzie:

k-równoważnik elektrochemiczny (M/nF)
Q-ładunek jaki przepłynął (It) [C]

czyli:

m = M/nF * It = MIt/nF

Gdzie:

m-masa wydzielonej substancji na elektrodzie [g]
M - masa molowa wydzielanej substancji [g/mol]
F - stała Faradaya = 96500C/mol
t - czas trwania elektrolizy [s]
I - natężenie prądu [A]
n - ilości elektronów wymienianych w rekacji połówkowej np. w Fe2+ +2e --> Fe n=2

To tak na początek, mam nadzieję, że się przyłączycie:)[/code][/list]

VanHezz

fajny pomysł Wink

RÓWNANIE CLAPEYRONA:

pV = nRT

Gdzie:

p - ciśnienie [hPa]
V - objętość gazu [dm3]
n - liczba moli gazu
T - temp. gazu [K]
R - stała gazowa [R=83,1 (hPa*dm3) / (mol*K)]

RÓWNANIE STANU GAZU:

p1V1/T1 = p2V2/T2

Gdzie:

p1, p2 - ciśnienie początkowe i końcowe [Pa/hPa]
V1, V2 - objętość początkowa i końcowa gazu [dm3/m3]
T1, T2 - temperatura początkowa i końcowa gazu [K]

PRAWO ROZCIEŃCZEŃ OSTWALDA:
a) dla mocnych elektrolitów:

K=Cm * alfa^2

b) dla słabych elektrolitów:

K=(C0 * alfa^2)/(1-alfa)

gdzie:

C0 - stężenie całkowite elektrolitu(takie jakie wsypujemy do r-ru)[mol/dm3]
alfa - stopień dysocjacji
K - stała dysocjacji

STOPIEŃ DYSOCJACJI:

a) alfa = c/c0

Gdzie:

c - stężenie molowe elektrolitu, które zdysocjowało [mol/dm3]
c0 - stężenie całkowite elektrolitu

b) dla mocnych elektrolitów:

alfa = (K/C0)^0,5

Gdzie:

K - stała dysocjacji
c0 - stężenie całkowite elektrolitu

c) dla słabych elektrolitów(raczej nie ma go na maturze):

alfa = (-K + (K^2 + 4K*c0)^0,5)/2c0

Gdzie:

K - stała dysocjacji
c0 - stężenie całkowite elektrolitu

pH (lub pOH)

pH = -log[H+] czyli pH=log 1/[H+]

SEM(siła elektromotoryczna) :

SEM = Ek - Ea

Gdzie:

Ek, Ea - potencjał odpowiednio katody i anody.

RÓWNANIE ELEKTROLIZY:

m = kQ

Gdzie:

k-równoważnik elektrochemiczny (M/nF)
Q-ładunek jaki przepłynął (It) [C]

czyli:

m = M/nF * It = MIt/nF

Gdzie:

m-masa wydzielonej substancji na elektrodzie [g]
M - masa molowa wydzielanej substancji [g/mol]
F - stała Faradaya = 96500C/mol
t - czas trwania elektrolizy [s]
I - natężenie prądu [A]
n - ilości elektronów wymienianych w rekacji połówkowej np. w Fe2+ +2e --> Fe n=2

belpherka

VanHezz, chyba się pomyliłeś pisząc wzory dla mocnych i słabych elektrolitów, bo napisałeś je odwrotnie. Chodzi mi o prawo rozcieńczeń Ostwalda i o wzór na alfa wynikający z tego prawa.
Powinno być:
dla słabych elektrolitów Kd=alfa^2 * Co
dla mocnych elektrolitów (a właściwie dla dowolnych) Kd=(alfa^2 *Co) / (1-alfa)

VanHezz

Ano jasne, masz racje, pomieszalo mi sie Wink