zbiory Witowski-zadania

agakop

Uszereguj podane energie jonizacji według ich rosnącej wartości:
1) En.K---> K+ +e
2) En. Li--> Li+ + e
3) En. Na--> Na+ + e
4) En. Fr---> Fr+ + e

W każdym przypadku odrywam po 1 elektronie. Ale skąd mam wiedzieć kiedy energii trzeba dostarczyć więcej a kiedy mniej?

Bo przecież im na dalszej podpowłoce znajduje się elektron, tym większą ma on energię, tak? I w związku z tym że im bardziej oddalony elektron od jądra, tym trudniej go oderwać? Czy przeciwnie- elektron bliżej jądra jest mocniej przez nie przyciągany, więc trudniej go oderwać?

JuliettAnne

Najłatwiej oderwać te elektrony, które znajdują się najdalej od jądra. Wynika to z tego, że im dalej elektron się znajduje, tym słabiej jest przez jądro przyciągany, a tym samym na jego oderwanie potrzeba mniej energii. Najniższą energię jonizacji z podanych ma więc Fr, potem K, Na i Li.

VanHezz

@agakop, następnym razem nie wstawiaj zadań do rozwiązania w tym dziale maturalnym, ponieważ nie jest do tego przeznaczony.

agakop

@VanHezz ok, a gdzie wstawiać? Do działu arkusze maturalne?

VanHezz

Takie pojedyncze zadania wstawiaj niżej, tam gdzie dałaś "Równania reakcji chemicznych".