Dysocjacja - skąd mam wiedzieć ilu stopniowa

loczky

Hej,
Mam problem ze zrozumieniem na czym dokładnie polega dysocjacja. Czytałam już dużo na jej temat w internecie, w książce i w skrypcie.
Problem mam z reakcjami w których zachodzi dysocjacja wielostopniowa, np

1.ZnSO4 + 2H2O -> Zn(OH)2+ H2SO4
2.Zn2+ + SO4(2-) + 2H2O -> Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-
3.Zn2+ + 2H2O -> Zn(OH)2 +2H+

I tutaj nie wiem w ogóle czy trzeba pisać pkt.1, W 2. nie rozumiem dlaczego z H2O, Oh przyłącza sie do Zn, natomiast H+ nie przyłącza sie do SO4. Od czego to zależy.
Dlaczego w 3. jest tylko samo Zn2+? Skąd mam wiedzieć kiedy która substancja ma przejść do dalszego 'etapu' ?

Prosze, pomóżcie mi to jakoś zrozumieć Wink

1SnajpeR7

Dysocjacja - rozpad niektórych związków (np. zasad) na jony pod wpływem H2O.
Na przykład:
KOH -H2O-> K+ + OH-
Jeszcze warto dodać info, że woda jest dipolem:

Legenda:
Czerwony - Wodór
Niebieski - Tlen

W takim razie wodór "przyciąga się" do anionów, a tlen do kationów

VanHezz

loczky,
Te reakcje, które napisałeś przedstawiają jedną i tą samą reakcje hydrolizy siarczanu cynku. Druga reakcja to ta sama reakcja ale zapisana jonowo, a trzecia jonowo skrócenie.

Dysocjacja wielostopniowa, o której piszesz polega na tym, że np. wieloprotonowy czyli zawierający kilka wodorów kwas dysocjuje z oderwaniem kolejnych wodorów po kolei, nie od razu. Np. H2SO4.
H2SO4 + H2O --> HSO4- + H3O+
HSO4- + H2O --> SO42- + H3O+

A jeśli chcesz coś więcej na temat hydrolizy to napisz, bo nie wiem o co ci dokładnie chodziło, o hydrolizę czy o dysocjacje wieloetapową.

Cellardoor

woda dysocjuje w ten sposób

H20---> H3O+ + OH-

H3O+ umownie się zapisuje jako H+

I teraz spójrz. Zn(OH)2 to jest osad, można to sprawdzić w tabeli rozpuszczalności, a więc łatwiej powstanie osad, niż ZnSO4, który i tak jest rozpuszczalny więc rozpad by się na jony Zn+ i SO4 2-

czyli z 2H20 masz 2OH- i 2 H+ , dlatedo drugi punkt jest taki
Zn2+ + SO4(2-) + 2H2O -> Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-, który jest tym samym punktem co 1 tylko zapisany jonowo.

a 3. to jest zapisanie skroconej formy jonowej co się stanie gdy jon Zn2+ spotka się z 2H20, SO4 2- zostało skreślone ponieważ jest po obu stronach reakcji i nie bierze w niej jakby udziału, zamiast tych SO4 mogłby być inny anion reszty kwasowej, a efekt byłby taki sam, o Ile ZN-reszta kwasowa jest rozpuszczalna.

Teraz Rozumiesz?

loczky

Cellardoor, chodziło mi własnie o to skad mam wiedziec - czyli z tabeli rozpuszczalności ..

Ale co mam zrobić np. z taką reakcją:
Na2S- + H2O ->Na+ + OH- + H2S
S2- +H2O-> H2S+OH-
Dlaczego H2S rozklada się dalej, skoro jest sładbym kwasem, a NAOH jest mocną zasada? Very Happy

Mam na kolokwium miec zadanie w którym muszę udowodnić odpowiednimi reakcjami jaki będzie odczyn wodnego roztworu ;(

Cellardoor

To jest ponowanie ta sama reakcja tylko skrócili jony ktore się powtarzają.

Patrz rozbije ci to:Na2S- + H2O ->2Na+ + OH- + H2S
2Na+ S2- + H20 -> 2Na+ + OH- + H2S

Teraz jony 2Na+ się powtarzają, dlatego należy je skrócić
i powstanie zapis skrócony.

S2- +H2O-> H2S+OH-

czyli jak widać H2S nie rozpada się dalej. Smile

VanHezz

A więc hydrolizie ulegają sole słabego kwasu i mocnej zasady, silnego kwasu i słabej zasady oraz słabego kwasu i słabej zasady. Jony S2- pochodzą od słabego kwasu, więc to one będą ulegały reakcji z wodą. W tej reakcji: S2- +H2O-> H2S+OH- mamy dwie zasady: S2- i OH- oraz dwa kwasy: H2O i H2S. S2- jest silniejszą zasadą od OH- więc wypiera je z tej reakcji.

Mówiąc prościej:
weźmy pod lupę trzy związki: FeCl2, K2SO3, FeSO3.

W roztworze pierwszej soli FeCl2 mamy jony słabej zasady i silnego kwasu HCl, zatem to jony Fe2+ będą ulegały reakcji z wodą. Musisz pamiętać po prostu, że podczas reakcji jonów słabego kwasu lub słabej zasady z wodą, musi odnowić się ich postać cząsteczkowa.
Tutaj będzie tak: Fe2+ + 2H2O --> Fe(OH)2 + 2H+ (też to czy masz dać po reakcji jony H+ czy OH- musi ci przypomnieć to, że ładunki przed i po rekcji muszą byc sobie równe.).
Ogólna reakcja tej soli z wodą: FeCl2 + 2H2O --> Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl-

Tutaj odczyn jak widać będzie kwaśny.

b)W roztworze K2SO3 są jony silnej zasady K+ i jony słabego kwasu SO32-, więc to one reagują: SO32- + H2O --> H2SO3(odnawia się postać cząsteczkowa słabego kwasu) + 2OH-(bo ładunki muszą być takie same jak przed reakcją).
Powstaje środowisko zasadowe.

c)FeSO3, tutaj oba jony będą reagowały z wodą, bo pochodzą od słabego kwasu i słabej zasady. W reakcji jonów żelaza z wodą powstają H+ , a w reakcji SO32- powstają OH-. Środowisko po reakcji będzie zatem obojętne bo H+ + OH- -->H2O

loczky

VanHezz, o takie coś mi chodziło! Wink

Bardzo i to bardzo dziekuje za pomoc ;*

JolaKl

Jeszcze tak co do tej hydrolizy soli słabych kwasów i słabych zasad. Kwas i zasada muszą różnić się mocą, ponieważ jak będą równe to pH=7 czyli tak samo jak przy solach mocnych kwasów i mocnych zasad. Polecam patrzeć na odpowiednie stałe dysocjacji ewentualnie pK.