Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna

 Obliczenie składu procentowego. Proszę o pomoc.

Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat
To forum jest zablokowane, nie możesz pisać dodawać ani zmieniać na nim czegokolwiek   Ten temat jest zablokowany bez możliwości zmiany postów lub pisania odpowiedzi
Autor Wiadomość
Angy




Dołączył: 20 Sty 2014
Posty: 9
Przeczytał: 0 tematów

Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Rzeszów
Płeć: Kobieta

PostWysłany: Nie 10:11, 26 Sty 2014    Temat postu: Obliczenie składu procentowego. Proszę o pomoc.

1. 0,9450g stopu glinu z magnezem roztworzono w rozcieńczonym kwasie solnym, otrzymujac 1,120dm3 wodoru w warunkach normalnych. Obliczyc skład procentowy stopu
wiec;
2Al + 6HCL->2ALCL3 + 3H2 Mg + 2HCL -> MgCl2 + H2

wiec 1mol---22,4dm3
xmol---1,20dm3 x=0,05mola H2, z drugiego równania wynika ze jest to równe liczbie moli Mg, ale po obliczeniu masy Mg m=0,05*24=1,2g. Chyba cos nie tak skoro wyszło wiecej niz w samym stopie. Inne moje proporcje do tego zadania są również niezbyd poprawne. Proszę o jakies nakierowanie lub rozwiązanie zadania bo kompletnie juz nie wiem jak dojsc do poprawnego wyniku.

2. Mieszanina CaCO3 i MgCO3 traci po wyprazeniu 46,2% swojej masy. Obliczyc sklad procentowy mieszaniny weglanów przed prażeniem.
Problem jak w zadaniu wczesniej

odp.
1) 72,8% CaCO3, 27,2% MgCO3.
2)81,41% Al, 18,59% Mg


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
VanHezz




Dołączył: 13 Sie 2013
Posty: 157
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 39 razy
Ostrzeżeń: 1/5
Skąd: Międzyrzecz
Płeć: Mężczyzna

PostWysłany: Nie 14:50, 26 Sty 2014    Temat postu:

1.

Układamy równania reakcji:

xAl +3xHCl --> xAlCl3 + 3/2H2
yMg + 2yHCl --> MgCl2 + yH2

MAl = 27g/mol
MMg = 24g/mol
x, y - liczby moli metali w stopie

Układamy układ równań:

{27x + 24y = 0,945
{3/2x + y = 0,05 (bo powstaje 0,05 mola wodoru)

Po rozwiązaniu tego układu otrzymujemy:
x=0,02833 (mola Al) => m=0,7649
y=0,0075 (mola Mg) => m=0,18g

%Al = 0,7649g/0,945g *100% = 81%
%Mg = 0,18g/0,945g*100% = 19%


2.

MCaCO3 = 100g/mol
MMgCO3 = 84g/mol
---x-------------------x---
CaCO3 --> CaO + CO2

---y-------------------y---
MgCO3 --> MgO + CO2

x,y -liczby moli

Skoro był ubytek masy to był on spowodowany ulatywaniem CO2, którego łączna masa to (44x+44y)
Masa mieszaniny przed reakcją to 100x + 84y
Układamy równinie:

100x+84y - 44x -44y = 0,538(100x + 84y)

Po rozwiązaniu tego równania powinnaś otrzymać:
x=2,36y

A to oznacza, że stosunek moli nCaCO3/nMgCO3 = 2,36y/y= 2,36, czyli jest o 2,36mola więcej węglanu wapnia.

mCaCO3 = 2,36mola *100g/mol = 236g
mMgCO3 = 1mol * 84g/mol = 84g

%CaCO3 = 236g/320g *100%=73,75%
%MgCO3 = 84g/320g *100% =26,25%


Jest trochę rozbieżności, ale one mogą być spowodowane zaokrągleniami.


Post został pochwalony 0 razy

Ostatnio zmieniony przez VanHezz dnia Nie 14:53, 26 Sty 2014, w całości zmieniany 2 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Angy




Dołączył: 20 Sty 2014
Posty: 9
Przeczytał: 0 tematów

Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Rzeszów
Płeć: Kobieta

PostWysłany: Wto 20:09, 28 Sty 2014    Temat postu:

Bardzo Panu dziękuje za pomoc Smile

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Wyświetl posty z ostatnich:   
To forum jest zablokowane, nie możesz pisać dodawać ani zmieniać na nim czegokolwiek   Ten temat jest zablokowany bez możliwości zmiany postów lub pisania odpowiedzi    Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna -> Studia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


fora.pl - załóż własne forum dyskusyjne za darmo
Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
gBlue v1.3 // Theme created by Sopel & Programosy
Regulamin