Problematyczne zadania

Monika

Hej! za niedługo mam kolokwium i nie potrafię sobie poradzić z zadaniem...

W stalowym cylindrze w temp. 120°C i pod ciśnieniem 2 atm znajduje się 50 cm 3 wodoru i 25 cm 3 tlenu. Jakie będzie ciśnienie w cylindrze po reakcji i doprowadzeniu produktów do temperatury początkowej?

VanHezz

Ja zapisalbym równianie 2H2 + O2 --> 2H2O i skorzystał z ze wzoru (p1v1)/T1 = (p2v2)/T2, a przy takiej samej temperaturze przed i po reakcji => p1v1=p2v2
p1= 202650 Pa
v1 = 0,075dm3
p2= ?
v2 = 2/3 v1 = 0,05dm3

Po podstawieniu wychodzi, ze ciśnienie zwiększa sie do 303975 Pa. Sama jednak musisz to ocenić, bo nie wiem czy jest możliwy przy zmniejszeniu objętości wzrost ciśnienia.

Monika

Tobie wyszło, że ciśnienie się zwiększa...

Odpowiedź jest taka: "po spaleniu wodoru objętość produktów jest równa 2/3 objętości substratów, a więc ciśnienie zmieni się tak samo i będzie równe 2 atm * 2/3= 1 1/3 atm."

Tylko właśnie nie do końca rozumie dlaczego tak... no cóż..

VanHezz

No tak., ale gdyby podstawić w moim wzorze p1 za p2 tak, że p1 bedzie szukane, to wyjdzie.
p1=p2v2/v1
p2=202650pa
p1=202650*0,05/0,075 = 135100Pa = 2/3p2
Tylko to wygląda jakby p1 było po reakcji a nie p2. W każdym razie można na logike rozwiązać tak jak podałaś w odpowiedzi ; )

Monika

Mam problem z kilkoma zadaniami...

1. Pewna ilość gazu zamknięta w butli została ogrzana o 60⁰
Jakie będzie ciśnienie końcowe gazu, jeżeli ciśnienie początkowe było równe 15 mmHg?

2. 3dm3 gazu w temperaturze 21⁰C i pod ciśnieniem 750 mm Hg sprężono do objętości 0,25 dm3, przy czym temperatura gazu wzrosła o 4⁰. Jaką prężność posiada gaz w nowych warunkach?
3. Obliczyć wg równania van der Waalsa temperaturę, w której 3,203g dwutlenku siarki zajmuje objętość 1dm3 pod ciśnieniem 10 atm. Stale a i b dla dwutlenku siarki wynoszą odpowiednio: 6,70 atm (dm3/mol)^2 i 0,056dm3/mol (wychodzi mi 2436,27K, w odpowiedziach jest 1220K)

4. Do butli o pojemności 10dm3 wtłoczono 1 mol amoniaku. Obliczyć ciśnienie w butli stosując równanie gazu doskonałego oraz równanie van der Waalsa dla temperatury 226,84⁰C. Stałe a i b dla amoniaku wynoszą: 4,15atm (dm3/mol)^2, 0,037dm3/mol (wychodzi z równania gazu doskonalego 4,1 atm i van der Waalsa 4,07atm, w odpowiedziach natomiast jest 41atm i 41,11atm)

5. Gęstość tlenku węgla w temperaturze 18⁰C i pod ciśnieniem 767 mm Hg wynosi 1,18g/dm3. Obliczyć gęstość tlenku azotu (NO) w tych samych warunkach. (wyszło mi 1,27g/dm3, w odpowiedziach natomiast 1,10g/dm3)

Monikaa194

[b]Hej niedługo ma egzamin z chemii i nie umiem rozwiązać tych zadań proszę o pomoc .

1. W laboratorium znajduje się roztwór NaOH o stężeniu 0,2 mol/dm^3 i lodowaty kwas octowy (o stężeniu 100% i d=1,05 g/cm^3) Ile każdego z tych roztworów należy użyć do przygotowania 2l buforu octanowego o pH=pKa? pKa= 4,74

2. O ile musi wzrosnąć pH roztworu AlCl3 o stężeniu 0,01 mol?dm^3 zawierającego w 100ml 2g HCl aby zaczął się strącać Al(OH)3? Ir(AlOH)3=5*10^-33

3. Oblicz stężenie molowe jonów wodorowych w roztworze słabej zasady o stężeniu 0,01 mol/dm^3 pKb= 4*10 ^-10

Monika

Mam problem z zadaniami...
1.Stała szybkości dysocjacji termicznej podtlenku azotu N2O -> N2+1/2O2 w temperaturze 900stC równa się 5*10^-4. Początkowe stężenie N2O wynosi 3mole/dm3 Obliczyć:
a) początkową szybkość reakcji (w tej samej temperaturze),
b) szybkość w momencie, gdy przereaguje 78% N2O.
2. Stała równowagi reakcji syntezy amoniaku N2 +3H2 -> 3NH2 w 450stC Kp=0,2*10^-4. Ile wynosi stała równowagi w 550stC jeżeli średnie ciepło reakcji równe jest 25Kcal?
3 Ciśnienie CO2 nad ogrzewanym w temperaturze 910stC węglanem wapniowym wynosi 1 atm., a w temperaturze 810st C-220mmHg. Obliczyć średnie ciepło dysocjacji węglanu wapniowego?

Na pierwsze w ogóle nie mam pomysłu, w drugim i trzecim niby jest tylko podstawienie do wzoru, ale mi nie wychodzi.
Proszę o pomoc.