Reakcje zobojętniania

Patriotic

Mam problem z częścią zadań, wgl. ich nie ogarniam. Sad

1. Oblicz stężenie i zawartość amoniaku w 500ml roztworu, jeśli na zmiareczkowanie 60ml takiego roztworu zżyto 10ml 0.1 molowego roztworu kwas ortofosforowego.
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2. W laboratorium rozbił się pojemnik zawierajacy 5 dm3 20% roztworu kwasu
siarkowego o gęstości 1.20 g/ml. Oblicz ile dm3 zawiesiny wapna
gaszonego należy zużyć w celu neutralizacji rozlanego kwasu, jeśli
wiadomo iż:
-1 dm3 tej zawiesiny zawiera 100g wodorotlenku wapnia,
-należy zastosować 20% nadmiar czynnika zobojętniającego.
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

3. Absorber zawiera 2 kg absorbenta, składajacego się w 85% z wodorotlenku żelaza(III).
Oblicz, ile siarkowodoru (masa i objętość w warunkach normalnych) może
pochłonąć w/w absorbent, jeśli założymy że absorpcja przebiega z 95%
wydajnością.
2Fe(OH)3 + 3H2S = Fe2S3 + 6H2O

4. Oblicz zawartość jonu CO32- w 0.5 dm3 roztworu, jeśli na zmiareczkowanie
50 cm3 tego roztworu wobec metylooranżu zużyto 10 cm3 0.1 molowego
roztworu HCl.
CO32- + 2HCl = 2Cl- + CO2 + H2O
c = 0.01 mol/dm3, m = 280 mg

5. Oblicz stężenie wolnego CO2 w wodzie, jeśli na zmiareczkowanie 100 ml takiej wody, podczas trzykrotnego miareczkowania 0.01 molowym roztworem
NaOH wobec fenoloftaleiny zużyto następujące ilości roztworu
miareczkującego: 10.3 ml, 9.9 ml, 9.8 ml.
CO2 + NaOH = NaHCO3
c = 44 mg CO2/dm3.

Z góry dziękuję za pomoc Wink

VanHezz

W 4 i 5 zadaniu, na końcu podane jest c. To jest odpowiedz mam rozumiec, czy co?

Patriotic

W 4 to nie wiem, ale w 5 tak.

VanHezz

1.

V-objętość miareczkowana
V=0,06dm3

VH3PO4=0,01dm3
CmH3PO3=0,1dm3

zatem: nH3PO4=V*Cm =>0,01*0,1=0,001mola

--x-------0,001-------------------
3NH3 + H3PO4 --> (NH3)3PO4
--3---------1----------------------

x-liczba moli NH3 w 60ml r-ru

x=0,003mola

I układasz proporcję:
0,003mola -- 60ml
y -- 500ml
y- liczba moli NH3 w 0,5dm3
y=0,025mola => (0,025*17)g =0,425g
Cm=0,025/0,5=0,5mol/dm3

2.

VH2SO4=5dm3
Cp=20%
d=1200g/dm3
MH2SO4=98g/mol

Zamieniasz na stezenie molowe:
Cm=(20%*1200g/dm3)/(100%*98d/mol)=2,45mol/dm3

Liczysz l. moli w r-rze kwasu:
n=5dm3*2,45mol/dm3 = 12,25mola
---x---------12,25-----------------------
Ca(OH)2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2H2O
---1------------1------------------------

x-ilośc moli ca(oh)2 potrzebna do neutralizacji
x=12,25mola
M=74g/mol
mCa(OH)2=906,5g

Ale potrzeba dodatkowego 20% nadmiaru, więc:
906,5g*0,25 = 226,6g, zatem masa całkowita potrzeba to 906,5+226,6=1133,1g

Na 100g wodorotlenku przypada 1litr, wiec na 1133,1 przypadnie (1133,1/100)l = 11,33dm3

3.

W absorberze znajduje się (0,85*2)kg-1,7kg

MFe(OH)3 = 107g/mol
MH2S = 34g/mol

--1700---------x---------------------
2Fe(OH)3 + 3H2S = Fe2S3 + 6H2O
--214---------102--------------------

x-masa H2S,jaką może pochłonąć 1700g wodorotlenku ze 100% wydajnością.
x=810,28g

810,28g*0,95=769,755g - tyle moze pochłonąć z 95% wyd.

nH2S=769,766G/34g/mol=22,64mola
V=22,4dm3/mol *22,64mola=507,136dm3

4.

VHCl=0,01dm2
CmHCl=0,1mol/dm3
nHCl = (0,01*0,1)mola = 0,001mola - tyle zużyto na zmiareczkowanie

MCO2 = 60g/mol

--x-------0,001------------------------
CO32- + 2HCl = 2Cl- + CO2 + H2O
--1----------2--------------------------

x-l.moli CO32- w 50cm3 r-ru

x=0,0005mola

Układasz proporcję:

50ml -- 0,0005mola
500ml -- y

y=0,005mola -tyle moli CO32- jest w pół litrze

m=0,005mola*60g/mol=0,3g

5.

VH2O/CO2 = 0,1dm3
CmNaOH = 0,01mol/dm3

V1NaOH = 0,0103dm3 => n1=0,000103mola
V2NaOH = 0,0099dm3 => n2=0,000099mola
V3NaOH = 0,0098dm3 => n3=0,000098mola

n=0,000103+0,000099+0,000098 = 0,0003mola NaOH - tyle jego zużyto.
--x----0,0003------------
CO2 + NaOH = NaHCO3
--1-------1----------------
x-zawartość CO2 w 100ml.
x=0,0003mola

Więc w litrze będzie 0,0003mola*10 = 0,003mola
Cm=0,003mol/dm3

Jeśli wyniki sie nie zgadzają, to przejrzyj wszystkie rachunkowości i dedukuj. Wink