Wartościowość

peesxx

Witam.
Mam problem (może się okazać banalny) z doborem wartościowości manganu oraz żelaza w następujących związkach chemicznych
1) Mn3O4
2) Fe3O4
Proszę o pomoc.

VanHezz

Te tlenki to tak naprawdę mieszaniny tlenków, występujące pod postacią minerałów. MnO*Mn2O3. Czyli występują tam atomy manganu na +II i na +III stopniu utl. W tlenku żelaza tak samo.

peesxx

Ok. Związek z manganem jak i z żelazem mam w reakcji redoks. Wygląda ona tak: Mn3O4 + Al = Mn + Al2O3.
Z tego co zrozumiałam powinnam rozpisać tę reakcję w taki sposób: MnO + Mn2O3 + Al = Mn + Al2O3
i następnie policzyć. Czy dobrze rozumiem?

VanHezz

A czy musisz rozwiązać to metoda bilansu elektronowego?
Jeśli nie, to możesz na chłopski rozum napisać 3Mn3O4 + 8Al --> 9Mn + 4Al2O3, co możesz rozbic na 3MnO + 3Mn2O3 itd.
Jeśli bilansem elektronowym i chcesz rozbić na tlenki to wyjdzie 3MnO + 2Mn2O3 +6Al --> 7Mn + 3Al2O3. Innym znowu sposobem wyjdzie 3MnO + Al2O3 + 4Al --> 5Mn + 2Al2O3
Jednym słowem dziwna sprawa.

peesxx

Niestety muszę. Kompletnie tego przykładu nie rozumiem.
Ale dzięki za wskazówki.

belpherka

Możesz nie rozbijać tych tlenków tylko po prostu wziąć pod uwagę, że w Mn3O4 masz 2 atomy Mn na III stopniu utlenienia (III-wartościowe) i 1 atom Mn na II stopniu utlenienia (czyli II-wartościowy). Wtedy masz taki bilans elektronowy
Mn3O4 + Al --> Mn + Al2O3
2Mn(III) + 6e --> Mn(0)
Mn(II) + 2e --> Mn(0)
2Al(0) --> 2Al(III) + 6e

czyli po zsumowaniu stronami dwóch pierwszych równań (bo Mn(II) i Mn(III) są w jednym związku masz
2Mn(III) + Mn(II) + 8e --> 3Mn(0) /*3
2Al(0) --> 2Al(III) + 6e /*4
czyli po zsumowaniu
6Mn(III) + 3Mn(II) + 8Al(0) --> 9Mn(0) + 8Al(III)
3Mn3O4 + 8Al --> 9Mn + 4Al2O3

VanHezz

No dokładnie, ale z rozbiciem również wychodzi. Niżej podałem Ci złe bilanse, bo omyłkowo dałem +II dla glinu.