Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna

 ZADANIA - POMOCY

Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat
To forum jest zablokowane, nie możesz pisać dodawać ani zmieniać na nim czegokolwiek   Ten temat jest zablokowany bez możliwości zmiany postów lub pisania odpowiedzi
Autor Wiadomość
magwier94




Dołączył: 20 Sty 2014
Posty: 1
Przeczytał: 0 tematów

Ostrzeżeń: 0/5

Płeć: Kobieta

PostWysłany: Pon 22:41, 20 Sty 2014    Temat postu: ZADANIA - POMOCY

Cześć Smile mam kilka zadań z koła z chemii i nie do końca wiem jak sobie z nimi poradzić. Proszę o pomoc Smile z góry dziękuję!

1) wyznacz wzór empiryczny i cząsteczkowy związku azotu i wodoru, jezeli z 10g związku po utlenieniu otrzymuje się 11,322g wody. Pary tej sub w war. norm. mają gęstość 1,4117kg/m3.

2) Ile gramów cynku, zawierająacego 8% zanieczyszcen , nalezy roztworzyc HCl, aby otrzymać 1,5dm3 wodoru w temp 22C pod cisnieniem 1050hPa. Jaką objętość 36% roz HCl o gestosc 1,18g/cm3 nalezy uzyc do tej reakcji, aby zapewnić 10% nadmiar kwasu ?


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
VanHezz




Dołączył: 13 Sie 2013
Posty: 157
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 39 razy
Ostrzeżeń: 1/5
Skąd: Międzyrzecz
Płeć: Mężczyzna

PostWysłany: Wto 15:05, 21 Sty 2014    Temat postu:

1.

Układamy równanie reakcji:

------------10g-------11,322g--------masy substancji
y/2O2 + 2NxHy ---> yH2O + xN2
---- ----2(14x+y)------18x----------masy molowe

I z reguły krzyża:

157,356y = 317,016x
y=2x , czyli wzór empiryczny to NH2.

Teraz korzystamy z podanej gęstości par:

d=1,4117kg/m3 = 1,4117g/dm3

d=M/22,4
M=1,4117g/dm3*22,4dm/mol = 31,741g/mol - masa molowa związku NxH2x.

14x+2x = 31,741
x=2
zatem wzór cząsteczkowy to N2H4 - hydrazyna


2.
-x-------y----------------0,128*
Zn + 2HCl --->ZnCl2 + H2
65,4-- -73------------------2

*Mając podane dane liczymy liczbę moli wodoru wydzieloną w tej reakcji ze wzoru Clapeyrona:

n=(1050*1,5)/(83,1*295K) = 0,064mola
m=0,064g*2g/mol=0,128g

Teraz liczymy masę cynku bez zanieczyszczeń z krzyża:
x=4,1856g
masa z zanieczyszczeniami to 4,1856g+4,1856g*0,08 = 4,5205g

y-masa czystego kwasu solnego
y=4,672g
Teraz liczmy masę kwasu z 10% nadmiarem(ms)

ms=4,672*0,1+4,672 = 5,1392gHCl

Masa roztworu kwasu to mr=5,1392g*100%/36%=14,2756g, a jego objętość to V=14,2756g/1,18g/cm3=12,098cm3


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Wyświetl posty z ostatnich:   
To forum jest zablokowane, nie możesz pisać dodawać ani zmieniać na nim czegokolwiek   Ten temat jest zablokowany bez możliwości zmiany postów lub pisania odpowiedzi    Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna -> Studia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


fora.pl - załóż własne forum dyskusyjne za darmo
Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
gBlue v1.3 // Theme created by Sopel & Programosy
Regulamin