Zadania z stechiometri , pH , reakcje zobojetniania

kaktusx22

Cześć , piszę ostatnie kolokwium w piątek z chemi i mam problem z paroma zadaniami.
1. Ile dm3 tlenu (w warunkach normalnych) potrzeba, aby całkowicie utlenic 1,5dm3 tlenku azotu (II) do tlenku azotu (III). Ile gramów tlenku azotu (III) powstanie w tej reakcji?
2. Policz PH roztworu kwasu azotowego (V), który w objętości 300 cm3 zawiera 1,89 g kwasu.
3. Ile gramów wodorotlenku wapnia potrzeba do całkowitego zobojętnienia 150 cm3 roztworu kwasu chlorowodorowego o stężeniu 0,12 mol/dm3
4. Ile dm3 siarkowodoru (w warunkach normalnych) powstanie przez działanie nadmiarem kwasu chlorowodorowego na 12,5 g siarczanu cyny (II)
6. Ile gramów siarczku srebra powstanie przez działanie nadmiarem azotanku (V) srebra na 150cm3 roztworu siarczku sodu o stężeniu 0,150 mol/dm3
7. Ile gramów wodorotlenku strontu potrzeba do całkowitego zobojętnienia 350 cm3 roztworu kwasu azotowego (V) o stężeniu 0,12 mol/dm3
8. Jaka była masa siarczanu (IV) żelaza (III), jeśli wskutek rozkładu termicznego powstało 2,5 dm3 gazowego produktu w temperaturze 500K i ciśnieniu 2,5*10^5 Pa
Dzięki[/i][/u]

Cellardoor

zadanie numer 1
Istotą tego zadania jest to, ze 1 mol gazu w warunkach normlanych ma 22,4 dm3
Zaczynamy od napisania reakcji opisanej w treści zadania i jej zbilansowaniu

2NO + 1/2 O2 ------. N2O3

Najpierw policzymy liczbę tlenu jaka jest nam potrzebna z proporcji

2 * 22,4 dm NO2 ------------ 0,5*22,4 dm3 O2
1,5 dm3 ---------------- x

x= 0,375dm3. Tak ilośc tlenu jest nam potrzebna, żeby utlenić NO do N203

Teraz policzymy ile gram nam wyjdzie N2O3.
1) najpierw liczymy jaka objętośc tego N2O3 nam wyjdzie z proporcji

2*22,4 dm3 NO ------------- 22,4 dm3 N2O3
1,5 dm3 ------------------- y

y= 0,75dm3 jest to objetośc tego N2O3

2) teraz wyliczymy mase tego N2O3 z proporcji

22,4 dm3 N2O3 -------- 76 g ( to masa molowa tlenku N2O3)
0,75dm3 ---------------- z

z= 2,54g (w przybliżeniu)
odp. potrzeba nam 0,375 dm3 aby utlenic NO do N2O3 i powstanie 2,54 grama N2O3

zadanie numer 2.
Dane
V= 300cm3= 0,3 dm3
m kwasu= 1,89g
Masa Molowa HNO3 = 1 + 14 + 3*16=63g/mol

Szukane: PH=?
żeby obliczyć PH musimy mieć stężenie mole jonów wodorowych H+
, z tego powodu że HNO3 jest mocnym kwasem jedno protonowym (jedno wodorowym) to oznacza że stęzenie kwasu będzie równe stęzenie jonów wodorowych wynika to z dysocjacji tego kwasu

HNO3 ----> H+ NO3-

A więc liczymy stęzenie kwasu azotowego V
Cm=n/v
liczbę moli możemy wyliczyć ze wzoru
n=m/M
n= 1,89g/63g/mol=0,03 mola
No i teraz podstawiamy do wzoru na stęznie
Cm kwasu=Cm H+= 0,03mol/ 0,3dm3=0,1

Ph= -log[H+]= 1 CZyli ph będzie wynosić 1

Zadadnie numer 3
Dane
HCl
Stęzenie 0,12 mol/dm3

Ca(OH)2 + 2HCl ----> CaCl2 + 2H20

krótka łopatologia, bo ona jest w moim stylu
Aby zneutralizować jakąś substancje potrzebujemy mieć tyle samo jonó H+ i jonów OH- taką samą ilośc lub takie samo stężenie tych jonów. A więc zadajmy sobie pytanie ile potrzebuje jonów OH- żeby zneutralizować 0,12mol/dm3 HCl a tym samym 0,12 mol/dm 3 jonów H+

1 Ca(OH)2 --------- 2 HCL
x Ca(OH)2 ---------- 0,12 mol/dm3

x= 0,12mol/dm3 *1 / 2= 0,06 mol/dm3

Zauważmy ze z 0,06 mol/dm3 mamy 0,12mol/dm3 jonów OH-
Wynika to z dysocjacji tej zasady:
Ca(OH)2 ----> Ca+ 2OH-

Czyli mamy takie same stęzenie jonów H+ i jonow OH-. Hura udało nam się zneutralizować kwas.

odp. Potrzebujemy 0,06 mold/dm3 Ca(OH)2 żeby całkowicie zneutralizować 0,12mol/dm3 HCL

Jak tłumacze zbyt łopatologicznie to powiedzcie, ale zależy mi na tym, zeby każdy zrozumiał istote tych zadań i nie miał potem z nimi problemu.

kaktusx22

Dzięki wielkie bardzo dobrze tłumaczysz , wszystko krok po kroku : ).
Jak znajdziesz trochę czasu i chęci do zrobienia reszty zadań to będzie super , jeśli już masz dość to bardzo dziękuje za twój poświęcony czas.Naprawde dobrze wytłumaczone Very Happy

Cellardoor

zadanie numer 4

Źle musiałem przepisać zadania, nie moze byc siarczan cyny (II), musi tu być albo siarczan VI, albo siarczan IV,no ale wtedy nie powstanie siarkowodór,
jak poprawisz, to wyślij priva to wtedy to rozwiąże

zadanie numer 6

mamy tu z zagadnieniem nadmiaru jakieś substancji, w praktyce zadaniowej oznacza to, że substancja na którą działamy czymś w nadmiarze przeraguje całkowicie.

Zapiszmy równanie reakcji.

Ale zanim, to chciałbym żebyś wiedział, że wszystkie Azotany V są rozpuszczalne w wodzie. mowie o tym, bo to jest chyba jedyna sól srebra ktora rozpuszcza się w wodzie, reszta to osady, ale to możesz odczytać w tabeli rozpuszczalności

1)
2AgNO3 + Na2S -----> Ag2S( Osad, strzałka w dół) + 2NaNO3

2) Na2S
Cm=0,15 mol/dm3
V= 150cm3=0,15 dm3
n= Cm *V = 0,15mol/dm3 * 0,15dm3 =0,0225 mola

no i teraz z proporcji liczymy ile bedzie Ag2S

1 mol Na2S ---------- 1 mol Ag2S
0,0225 mola --------- x

x= 0,0225mol

No i teraz wystrrczy mole zamienić na gramy
1 mol Ag2S ------ 248 (masa molowa Ag2S)
0,0225mol --------y

y= 5,58 g

odp.Powstanie 5,58 gramu Siarczu srebra

Zadnie numer 7
Zadanie numer 7 jest analogiczne do zadania numer 3, spróbuj je rozwiazać po przeanalizowaniu zadania 3, jakbyś miał problem daj znac na priv wtedy z edytuje tą wiadomość i rozwiąże

Zadanie numer 8

Tutaj trzeba zastosować Wzór Clapeyrona
który wygląda tak : pV=nRT

musimy z tego wzoru obliczyć liczbę moli gazu jaka powstanie, taka sama liczba moli jaką obliczymy będzie liczbą moli Fe2(SO3)3

a wieć
Dane :
T= 500K
V=2,5 dm3
p=2,5*10^5 Pa= 2500 hPa
R= 8,31Pa *m3/ mol K albo 83,1 hPa *dm3/mol *K
ja skorzystam z stałej gazowej z druga opcją

przekształcamy wzór na n
n = pV/RT
n = 2500hPa * 2,5dm3/ 83,1hPa *dm3/mol*K * 500K=0,15mol

no i teraz wystarczy obliczyc masę tego Fe2(SO3)3

1 mol Fe2(SO3)3 --------- 352g [ masa Molowa Fe2(SO3)3 ]
0,15 mol ------------- x

x= 52,8 g- wynik
odp. masa siarczanu (IV) żelaza (III) była 52,8 g
\

kaktusx22

Właśnie udało mi się samemu zrobić te zadanka , są dość zbliżone do siebie , a z tym siarczanem z 4 to też mi coś nie grało ; D. Dzięki !

VanHezz

@Cellardoor,
w ostatnim zadaniu rozkład termiczny będzie przebiegał raczej tak:
-----x------------------------0,15
Fe2(SO3)3 ---> Fe2O3 + 3SO2
-----1--------------------------3---

Gazu powstają rzeczywiście 0,15 mola.
x-liczba moli siarczynu
x=0,15/3=0,05
masa siarczynu=0,05*352=17,6g

Cellardoor

zgadza się, masz racje, źle sobie to ubzdurałem Smile