Elektrolity

pandemonium_

W 2 dm3 roztworu stwierdzono obecność 0,5 mola jonów chromu (III), 0,6mola jonów siarczanowych (VI),0,1mola jonów potasu i 0,4mola jonów chlorkowych. Ustal:
a) wzory sumaryczne soli użytych do przygotowania tej mieszaniny.
b) stężenia molowe tych soli w roztworze.

belpherka

Tego typu zadanie polega na zbilansowaniu nie tylko liczby podanych jonów ale też na zbilansowaniu ładunków tych jonów.
Możesz zacząć od dowolnej soli np. Cr2(SO4)3
Masz 0,6mola jonów SO4^2- a ponieważ Cr2(SO4)3 --> 2Cr^3+ + 3SO4^2- to żeby zrównoważyć 0,6mola SO4^2- potrzebujesz 0,4mola Cr^3+ (bo dysocjują w stosunku molowym 2mole Cr^3+ : 3mole SO4^2-). Wtedy stężenie tej soli będzie 0,2mol/dm3
Zostaje Ci więc 0,1mola Cr3+ i możesz teraz spodziewać się, że jest tam też CrCl3. W tej soli na 1 mol Cr^3+ przypadają 3 mole Cl^- więc na 0,1mola Cr^3+ zużyjesz 0,3mola Cl^- a stężenie soli będzie 0,1mol/dm3.
Zostaje Ci jeszcze 0,1mola Cl^- i 0,1mola K^+ więc będzie to KCl o stężeniu 0,1mol/dm3
Jak widać trzeba to po prostu dopasować. Takie zadania często mogą mieć kilka możliwych rozwiązań.

ChDancerB

A podane stężenia molowe nie powinny być jeszcze podzielone na dwa, bo w zadaniu pisze że w 2 dm3??

belpherka

Oczywiście, że powinny. Przepraszam za niedopatrzenie. Każde z końcowych stężeń trzeba podzielić przez 2.
Czyli powinno być:
0,1 mol/dm3 Cr2(SO4)3
0,05mol/dm3 CrCl3
0,05mol/dm3 KCl