mechanizm korozji

agakop

Nie rozumiem za bardzo w jaki sposób zachodzi korozji, a w zasadzie jakie powstają tam mikroogniwa...

Wybierz metal który może posłużyć za ochronę protektorową, zapisz schemat ogniwa, które powstanie po zastosowaniu tej ochrony na kadłubie stalowego statku.

1.Stalowy, czyli mam żelazo.
2. Skoro ma być ochrona protektorowa to muszę mieć metal o niższym potencjale, aby w razie uszkodzenia to on się utleniał a nie żelazo.
3. Więc powiedzmy że wybiorę sobie Zn.

No i właśnie co dalej?
skoro on jest anodą to będzie zachodziło utlenianie:
Zn---> Zn2+ + 2e

no a na katodzie redukcja, tylko nie wiem jak i czego dokładnie...
H2O + 2e ----> OH- + ????

belpherka

Na katodzie zarówno podczas samej korozji jak i podczas ochrony przed korozją za pomocą powłok z innego metalu zachodzi zawsze ta sama reakcja tzn. redukcja tlenu z powietrza. Równanie jest takie O2 + 2H2O + 4e --> 4OH^-
Stąd schemat ogniwa, o którym piszesz tzn. podczas tej ochrony protektorowej za pomocą cynku wygląda tak Zn/Zn^2+//O2/OH-/Fe
Jeśli masz po prostu korozję stalowego przedmiotu jest podobnie tylko, że anodą jest wtedy żelazo i ono się utlenia zgodnie z zapisem Fe --> Fe^2+ a katodą węgiel ze stali i tam zachodzi reakcja redukcji tlenu tak jak napisałam wyżej czyli
O2 + 2H2O + 4e --> 4OH^-
Czasami w zadaniach dotyczących korozji piszą żeby przyjąć, że tworzą się tam półogniwa metaliczne i tylko wtedy możesz w uproszczeniu na katodzie zapisać równanie redukcji jonów metalu. W przypadku tej ochrony protektorowej wtedy zapisałabyś Fe^2+ + 2e --> Fe. Ale mozesz to zrobić tylko wtedy, gdy masz zapisane, że oba półogniwa mają być metaliczne czyli typu Me/Me^n+. Tak naprawdę wcale tak nie jest, bo przecież nie ma tam jonów metalu Me^n+ i nie może zachodzić ich redukcja. Naprawdę redukuje się tlen.