Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna

 Metoda bilansu elektronowego, a metoda jonowo elektronowa

Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat
To forum jest zablokowane, nie możesz pisać dodawać ani zmieniać na nim czegokolwiek   Ten temat jest zablokowany bez możliwości zmiany postów lub pisania odpowiedzi
Autor Wiadomość
Mavcus




Dołączył: 19 Lis 2013
Posty: 36
Przeczytał: 0 tematów

Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Oleśnica
Płeć: Mężczyzna

PostWysłany: Czw 18:25, 17 Kwi 2014    Temat postu: Metoda bilansu elektronowego, a metoda jonowo elektronowa

Witam
Mam taki problem.. robiłem dzisiaj maturkę, rok 2008 PR. Był tutaj redoks napisany jonowo i w polecenie: "Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosując metodę bilansu elektronowego."

Zawsze uczyłem się że metoda bilansu elektronowego to coś takiego:
2 Cr[VI] + 6e ----> 2 Cr[III] /x1
2 I[-I]-----> I2 + 2e /x3

Tymczasem w kluczu widzę coś takiego( co ja znałem jako metodę jonowo-elektronową):
Cr2O7 [2−] + 6 e + 14H+ ---->Cr3+ + 7 H2O
2 I[-I] ---> I2 + 2 e− /x3

Oczywiście bilansem elektronowym wyszło mi dobrze.

Powiedzcie mi czy ja całe życie żyłem w kłamstwie i te metody nazywają się odwrotnie czy co?
Jakie są inne nazwy tych metod? (jeśli wgl są)

Pozdrawiam


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
VanHezz




Dołączył: 13 Sie 2013
Posty: 157
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 39 razy
Ostrzeżeń: 1/5
Skąd: Międzyrzecz
Płeć: Mężczyzna

PostWysłany: Czw 18:44, 17 Kwi 2014    Temat postu:

Spokojnie. Bilans możesz robić na dwa sposoby, tym twoim skróconym albo tym, co oni podali, czyli bilansem materiałowym. Jednak, kiedy w poleceniu będzie napisane 'wykonaj bilans materiałowy' czy coś w ten deseń, to tylko tym sposobem; jeśli nie, to masz dowolność.

Bilans materiałowy może być troche bardziej skomplikowany na początku, ale za to masz od razu zbilansowaną wodę, H+ i OH-, tak jak w tym przypadku - 7 wód, 14H+.


Post został pochwalony 0 razy

Ostatnio zmieniony przez VanHezz dnia Czw 18:44, 17 Kwi 2014, w całości zmieniany 1 raz
Powrót do góry
Zobacz profil autora
belpherka
Bogini Chemii



Dołączył: 13 Sie 2013
Posty: 145
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 56 razy
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Łódź
Płeć: Kobieta

PostWysłany: Czw 19:56, 17 Kwi 2014    Temat postu:

Jeśli chodzi o maturę, to jeżeli w zadaniu masz napisane, że masz zastosować "zapis jonowo - elektronowy", to musi to być taki zapis jak był w kluczu, o którym piszesz. Jeśli jednak masz polecenie, że ma to być bilans elektronowy, to możesz to zrobić tak jak zrobiłeś albo tak jak było w kluczu. Jeśli w tym przypadku zrobisz dobrze tym uproszczonym sposobem, to też dostaniesz punkty. Dodam tylko, że od kilku lat na maturze wymagany jest raczej ten zapis jonowo - elektronowy równań połówkowych.

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Mavcus




Dołączył: 19 Lis 2013
Posty: 36
Przeczytał: 0 tematów

Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Oleśnica
Płeć: Mężczyzna

PostWysłany: Czw 20:17, 17 Kwi 2014    Temat postu:

Dziękuję za odpowiedz. Dla mnie nie jest problemem rozwiązanie takiego równania jednym czy drugim sposobem zwłaszcza, że przy środowisku kwasowym te równania są naprawdę łatwe. Nie wiedziałem tylko dlaczego taka odpowiedz jest w kluczu.

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Wyświetl posty z ostatnich:   
To forum jest zablokowane, nie możesz pisać dodawać ani zmieniać na nim czegokolwiek   Ten temat jest zablokowany bez możliwości zmiany postów lub pisania odpowiedzi    Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna -> Szkoła średnia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


fora.pl - załóż własne forum dyskusyjne za darmo
Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
gBlue v1.3 // Theme created by Sopel & Programosy
Regulamin