pH i objętość.

Gość

Czy mógłby mi ktoś pomóc z tymi dwoma zadaniami?
[link widoczny dla zalogowanych]
Byłabym wdzieczna gdyż nie wiem jak to obliczyć.

belpherka

2. 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
Liczysz liczby moli kwasu i zasady użytych do reakcji
n=Cm*V
n NaOH = 0,3*0,01=0,003mola
n H2SO4 = 0,2*0,015=0,003mola
Z równania wynika, że 0,003mola NaOH przereaguje z 0,0015mola H2SO4 czyli 0,0015mola H2SO4 jest w nadmiarze.
Liczysz stężenie nadmiaru kwasu po reakcji
Cm=n/V
Cm H2SO4 = 0,0015/0,5=0,003mol/dm3
Kwas dysocjuje zgodnie z równaniem H2SO4 --> 2H+ + SO4^2- i jest mocny więc stężenie H+ będzie 2 razy większe czyli [H+]=0,006mol/dm3
pH=-log[H+]=-log0,006=2,22

1. Ba(OH)2 + 2HCl --> BaCl2 + 2H2O
Jeśli przez x oznaczysz objętość użytego do reakcji kwasu, to liczba moli kwasu to n=Cm*V czyli 0,1x
Zasady jest nadmiar, bo pH=7,8 czyli odczyn jest zasadowy. W takim razie zasady, która przereagowała było 0,5*0,1x moli (bo 1 mol zasady reaguje z 2 molami kwasu)
Po reakcji pH=7,8 czyli pOH=6,2 więc [OH-]=10^-pOH=6,3*10^-7 mol/dm3 czyli stężenie nadmiaru zasady to 3,15*10^-7 mol/dm3
Liczba moli nadmiaru zasady po reakcji to n=Cm*V = (0,03+x)*3,15*10^-7 mola
Całkowita liczba moli zasady wziętej do reakcji to w takim razie
0,5*0,01x + (0,03+x)* 3,15*10^-7 mola

Przed reakcją pH zasady = 11,7 czyli pOH=2,3
Stąd [OH-]=5*10^-3 mol/dm3
więc Cm Ba(OH)2 przed reakcją 2,5*10^-3 mol/dm3 (z dysocjacji 1 mola Ba(OH)2 powstają 2 mole OH-)
Liczba moli użytej do reakcji zasady to w takim razie
n=Cm*V = 0,03*2,5*10^-3=1,5*10^-4 mola
Masz więc równanie
0,5*0,1x + (0,03+x)*3,15*10^-7=1,5*10^-4 i stąd liczysz x czyli tę objętość kwasu.

Mam nadzieję, że się nie pomyliłam nigdzie.
Gdyby było niejasne, to pytaj Smile

VanHezz

Dziwne, mi w pierwszym wyszło dokładnie o połowę mniej cm3, a mianowicie 1,5 cm3, a liczyłem to tak:

nOH- przed reakcją to 0,00015mola, a po reakcji nOH-=6,3*10^-7*(0,03dm3+V)
gdzie V to objętość wkraplanego kwasu.

Ułożyłem sobie równanie:

0,00015 - n = 6,3*10^-7*(0,03dm3+V)
gdzie tutaj n to liczba moli jonów wodorowych, bo liczę ile jonów hydroksylowych "zredukowało" się dzięki jonom wodorowym z 0,00015 do 6,3*10^-7*(0,03dm3+V).

Układam układ równań:
0,00015 - n = 6,3*10^-7*(0,03dm3+V)
n=0,1v

i wychodzi 1,5cm3, a u Ciebie 3cm3 Smile

Gdzie robię ewentualny błąd.

Gość

Wogóle nie rozumiem tych rozwiązań.

belpherka

Twoje rozwiązanie VanHezz jest dobre. Moje też tylko, że ja pomyliłam się w obliczeniach.
Powinno być pod koniec:
liczba moli użytej do reakcji zasady to n=Cm*V=0,03*2,5*10^-3=7,5*10^-5 mola
I wtedy mamy równanie
0,5*0,1x + (0,03+x)*3,15*10^-7 = 7,5*10^-5
I wtedy wychodzi tyle, ile u Ciebie Smile

Przepraszam za pomyłkę.

VanHezz

"W ogóle nie rozumiem tych rozwiązań."

Nadal nie rozumiesz? Spróbuj linijka po linijce czytać i myśleć. Na pewno masz już jakąś wiedzę na ten temat i możesz ocenić czemu tak a nie inaczej Wink