pH,stopień dysocjacji,stężenie jonów

Gość

Mam do was takie pytanie: rozwiązałby ktoś mi te zadania?
[link widoczny dla zalogowanych]

Nie rozumiem wogóle o co w nich chodzi:(

1SnajpeR7

W pierwszym czuję się na siłach, nie jestem jednak pewien na 100% czy dobrze:
0,02 molowy roztwór H2SO4
1 mol --> 32 u + 16 u * 4 + 1 u * 2 = 32 u + 64 u + 2 u = 98 u
98 u ---> 98 g ---> 98g * 0,02 / 100 g = 1,98 % - stężenie procentowe
Kwas siarkowy ulega dysocjacji:
I:
H2SO4 ---> H+ + hSO4-
II:
HSO4 - ---> H+ + SO4 2-
Mamy więc dwa kationy wodoru i SO4 2-.
2 / 98 u ~ 0,02
0,02 * ~2% = 4 * 10^-4.
pH = 4.
A jeżeli stężenie jest 0,002 mol --> pH = 5.
Mam nadzieję, ze się zgadza.

Gość

A pozostałe?

Gość

Spojrzy ktoś na te zadania?

VanHezz

2. Zamieniasz stęzenie procentowe na molowe kwasu = 3,747mol/dm3. Liczysz liczbę moli kwasu w 2cm3 - n=0,0075mola. Te 0,0075 mola kwasu reaguje z 0,0015molami cynku w stosunku stechiometrycznym, zatem po reakcji zostanie 0,0075-0,0015 mola kwasu czyli 0,006mola. Te 0,006mola rozcieńczamy do 1dm3, wiec Cm=0,006mol/dm3. I teraz tak, z cząsteczki H2SO4 przy naszym stężeniu oddysocjuje ok 99% pierwszego wodoru, ale już drugiego oderwie się tylko ok. 2,2%, więc można uznać, że stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu kwasu czyli 0,006, zgodnie z równaniem H2SO4 ---> HSO4- + H+.

pH=-log0,006 =>log1/0,006 = log166,66 = 2,22.

3. Liczysz liczbę moli wodorowych powstałych w dysocjacji kwasu w 1dm3 roztworu. ph=3,5

log1/[H+]=3,5
10^3,5=1/[H+]
[H+]=3,16*10^-4 - stężenie zdysocjowane części elektrolitu (c)

Stała dysocjacji z tablic to 1,8*10^-5
Układasz układ równań z równań K=alfa^2*c0 i alfa=c/c0, gdzie K i c masz dane, a szukasz c0 czyli całkowitego stężenia kwasu w 1dm3 r-ru.
Po wyliczeniu masz c0=0,0055mol/dm3 - to po rozcieńczeniu. Żeby obliczyć stężenie przed rozcieńczeniem musisz obliczyć liczbę moli w 1dm3 r-ru o wyliczonym stężeniu i podzielić to przez początkową objętość. Powinno wyjść 0,275mol/dm3

4. Tu musisz po prostu mając dane c0 i alfa wyliczyć stałą dysocjacji ze wzoru K=alfa2 *c0, a potem do tego samego wzoru wstawić wyliczone K i za alfe podstawić 95% i wyliczyć c0. Powinno wyjść ok. 2*10^-5mol/dm3

5. Oba kwasy to bardzo silne kwasy o porównywalnej mocy i dysocjujące całkowicie, zatem liczymy liczby moli tych kwasów i sumujemy je, a wynik to będzie liczba moli jonów wodorowych, bo przy silnych kwasach liczba moli H+ jest równa liczbie moli kwasu. Zatem suma wyszła 0,04mola.
Teraz liczymy liczbę moli KOH => 0,0357mola => nOH-.
Jony te reagują z H+ wg równania: 0,04mola H+ + 0,0357mola OH- --> 0,0357mola H2O + 0,0043mola H+, jak widać wodorów było więcej niż OH-.
Po reakcji zostało 0,0043mola H+ w zsumowanej objętości czyli 0,5dm3, liczysz stężenie H+ i wychodzi 0,0086mol/dm3. Wg przewałkowanego sto razy schematu liczysz pH i wychodzi ok. 2,07