Problem z zadaniem z izotopów

murderondancefloor

Gazowy chlor jest mieszaniną dwóch izotopów o składzie: 75,53% 35Cl i 24,47% 37Cl. Oblicz gęstość chloru w warunkach standardowych.

obliczam masę atomową - wychodzi 35,49 u.

następnie z równania Clapeyrona wyliczam objętość - 22,69 dm3. (T = 273 K, a ciśnienie 1000 hPa). W kluczu jednak wychodzi 24,45 dm3. Nie wiem gdzie jest błąd.

VanHezz

Wyszło im tak dlatego, bo za warunki standardowe przyjęli 298K i 1013 hPa Smile

murderondancefloor

A na maturze jakie wartości przyjąć? :<

belpherka

Co do warunków standardowych niestety nie ma jednoznaczności. Po prostu różne źródła różnie podają. Kiedyś przyjmowano, że ciśnienie w tych warunkach to tak jak napisał VanHezz p = 1013hPa. Teraz przyjmuje się w tych warunkach ciśnienie p = 1000hPa. No ale w różnych podręcznikach bywa z tym różnie. W takich sytuacjach na maturze pewnie uznane byłyby obie wersje, bo przecież maturzysta nie może odpowiadać za zamieszanie w podręcznikach i różnych źródłach. A najprawdopodobniej w tego typu zadaniu te warunki byłyby po prostu jasno podane żeby nie było wątpliwości. Wtedy oczywiście trzeba się zastosować do tego, co w treści zadania czyli przyjąć tak jak podają.