problem z zadaniem ze stechiometrii

Ani

Dokonując odpowiednich obliczeń ustal w ilu gramach amoniaku znajduje się tyle samo cząsteczek ile jest w 14 g azotu.

Jak ja to rozwiązywałam:

MN2=28g/mol MNH3=17g/mol

28gN2-----2x6,02*10^23 17gNH3-----4x6,02*10^23
14gN2-----x x-------6,02*10^23
------------------------------ -------------------------------
x=6,02*10^23 x=4,25g

w odpowiedziach jest 8,5g
Nie wiem gdzie błąd, raczej nie jest to rachunkowy bo 2 razy sprawdzałam. Nie wiem co powinnam tu zmienić, rozwiązałam już z 10 podobnych zadań w ten sam sposób i wychodziły bez problemu zgodnie kluczem.

Raghnall · Wysłany: Czw 11:03, 13 Mar 2014 Temat postu:

E tam, po co te liczby atomów uwzględniasz?
W jednym molu jest zawsze tyle samo atomów, nie ważne czego.
Musisz mieć taką samą ilość moli azotu i amoniaku.

mN2 = 14g
M = 28 g/mol

czyli liczba moli azotu to n = 0,5 mol

mNH3 = ?
M = 17g/mol
n = 1 mol

m = nM = 0,5 * 17 = 8,5g.

belpherka · Wysłany: Czw 14:25, 13 Mar 2014 Temat postu:

Można oczywiście zrobić to zadanie tak, jak napisał Raghnall i tak jest najprościej. Można też tak jak Ty Ani, tylko Twój błąd polegał na tym, że liczyłaś ile jest atomow a nie cząsteczek. Powinno być tak:
28g N2 ----------6,02*10^23 cząsteczek N2
14g N2 ----------x cząsteczek N2
x=3,01*10^23 cząsteczek

3,01*10^23 cząsteczek NH3 -----x g
6,02*10^23 cząsteczek NH3------17g NH3
x=8,5g

Ani · Wysłany: Czw 17:16, 13 Mar 2014 Temat postu:

rzeczywiście chodziło w poleceniu o cząsteczki, nie atomy, jak mogłam nie zauważyć :/