Reakcje redoks- bilans jonoweo elektronowy

agakop

Mam problem z uzgadnianiem niektórych reakcji redoks oraz z ich projektowaniem. O ile jeszcze w przypadku Cr i Mn wiem w jakim środowisku zachodzi dana reakcja, to w przypadku innych substancji mam problem.

1. Np. w reakcji: KI + KMnO4 + H2SO4 ----> I2+ MnSO4 + K2SO4 + H2SO4

to H2SO4 jest po to aby stworzyć kwaśne środowisko reakcji?
a KI jest po to aby zredukować KMnO4?

2. Z kolei np. jeśli mam do czynienia z redoksami substancji organicznych,

CH3Cl + O2 ----> CO2 + HCl + H2O

to jonowo- elektronowo zrobiłabym to tak:

O2+ 4e + 12H+ -----> 6 H2O

CH3Cl + ????? -----> CO2 + 6e

no i nie wiem co tutaj wstawić....

VanHezz

1. Tak. H2SO4 daje kwaśne środowisko i tym samym wchodzi w reakcje, wiec nie wiem czemu po prawej masz też H2SO4. Jodek się utlenia, manganian się redukuje:

2I- --> I2 + 2e |x5
MnO4- + 8H+ + 5e --> Mn2+ + 4H2O |x2

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 --> 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

Zawsze jak masz np. jony wodorowe czy wodorotlenkowe, to one zawsze wchodzą w tę "bardziej skomplikowaną reakcję", czyli tutaj tę drugą. Po prostu jak masz jony wodorowe po lewej i tlen w nadmanganianie, to po prawej musi ci wyjść woda. A ta reakcja utlenienia jest zazwyczaj prosta jak w tym przypadku jeśli chodzi o maturę.

2. W drugim przykładzie nie rozbiłbym bilansu jonowo-elektronowego tylko zwykły ekeltronowy:

O2 + 4e --> 2O2- |x3
C(-II) --> C(+IV) + 6e |x2

2CH3Cl + 3O2 --> 2CO2 + 2HCl + 2H2O