Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna

 Rozwiążmy Razem Maturę 2014
Idź do strony Poprzedni  1, 2
Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat
To forum jest zablokowane, nie możesz pisać dodawać ani zmieniać na nim czegokolwiek   Ten temat jest zablokowany bez możliwości zmiany postów lub pisania odpowiedzi
Autor Wiadomość
maturzysta




Dołączył: 23 Maj 2014
Posty: 2
Przeczytał: 0 tematów

Ostrzeżeń: 0/5

PostWysłany: Pią 18:17, 23 Maj 2014    Temat postu:

A jak z zadaniem z estryfikacją kwasu borowego, brak H2SO4 nad strzałką powoduje utratę punktu? I jeszcze jedno...

Pozwolę sobie zacytować, bo uważam tak sam:
"Zadanie z estryfikacją i trzeba było podkreślić jakie działanie zwiększy wydajność otrzymywania produktu. (czy coś takiego)

- dodanie katalizatora - przecież katalizatorem jest H2SO4 w tej reakcji, który odciąga wodę (produkt) i zwiększa wydajność. I CKE pewnie tego nie uzna co jest kpiną. Powinni zaznaczyć, że dodanie katalizatora innego niż H2SO4 albo coś w tym stylu. To zadania klasyfikuje się do wyłączenia z oceniania, IMO jest zbyt kontrowersyjne....a przynajmniej odpowiedź z katalizatorem też powinna być zaliczana...."


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
MisiekW
Moderator



Dołączył: 13 Sie 2013
Posty: 27
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 4 razy
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Kraków
Płeć: Mężczyzna

PostWysłany: Sob 18:07, 24 Maj 2014    Temat postu:

Odnośnie estryfikacji - w zadaniu nie trzeba określać warunków reakcji, więc jest w porządku.
Katalizatora nikt nigdy nie zaliczy - on nie wpływa na stan równowagi (a tym samym nie powoduje, że mamy więcej produktu), a jedynie zwiększa szybkość reakcji, przez co st. równowagi jest szybciej osiągany - dość typowe zadanie maturalne


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
maturzysta




Dołączył: 23 Maj 2014
Posty: 2
Przeczytał: 0 tematów

Ostrzeżeń: 0/5

PostWysłany: Sob 18:53, 24 Maj 2014    Temat postu:

MisiekW napisał:
Odnośnie estryfikacji - w zadaniu nie trzeba określać warunków reakcji, więc jest w porządku.
Katalizatora nikt nigdy nie zaliczy - on nie wpływa na stan równowagi (a tym samym nie powoduje, że mamy więcej produktu), a jedynie zwiększa szybkość reakcji, przez co st. równowagi jest szybciej osiągany - dość typowe zadanie maturalne


Tak tylko, że w tym zadaniu jest jeszcze obowiązująca informacja wstępna odnośnie katalizatora, którym jest kwas siarkowy (VI), mający właściwości higroskopijne, a co z kolei zwiększa wydajność reakcji, powinno być tam napisane katalizatora, ale innego niż kwas siarkowy (VI) i byłoby ok, dla mnie było to nieprecyzyjne.


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
MisiekW
Moderator



Dołączył: 13 Sie 2013
Posty: 27
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 4 razy
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Kraków
Płeć: Mężczyzna

PostWysłany: Sob 20:24, 24 Maj 2014    Temat postu:

Katalizator nie zwiększa wydajności reakcji, tylko sprawia, że stan równowagi jest osiągany szybciej. Chodzi tutaj o typowy katalizator (a nie o kwas siarkowy o właściwościach higroskopijnych, które, rzeczywiście, sprawiają, że stan równowagi jest przesuwany w prawo). Nie jest napisane: dodanie H2SO4, a dodanie katalizatora (którym może być takowoż HCl)

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Wyświetl posty z ostatnich:   
To forum jest zablokowane, nie możesz pisać dodawać ani zmieniać na nim czegokolwiek   Ten temat jest zablokowany bez możliwości zmiany postów lub pisania odpowiedzi    Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna -> Szkoła średnia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Idź do strony Poprzedni  1, 2
Strona 2 z 2

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


fora.pl - załóż własne forum dyskusyjne za darmo
Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
gBlue v1.3 // Theme created by Sopel & Programosy
Regulamin