Standardowa entalpia swobodna reakcji

murderondancefloor

Oblicz standardową entalpię swobodną reakcji Zn + Cl2 --> ZnCl2
wiedząc, że:
delta S ZnCl2 = 108,4 J/mol x K
delta H ZnCl2 = -415,88 kJ / mol ZnCl2
a reakcja przebiega w temperaturze 25 C.

Wynik to -448,183 kJ/mol.

Nie potrafię dojść do tego wyniku. W ogóle obliczanie entalpii swobodnej i entropii reakcji obowiązuje na maturze?

VanHezz

Wzór na entalpię swobodną to : deltaG=deltaH - T*deltaS
gdzie T to temperatura w kelwinach. Teraz ci wyjdzie tylko nie zapomnij, że delteS masz podaną w J, więc zamienić ją musisz na kJ.
A na maturze słyszałem, że jest ale bardzo rzadko.