Stężenie jonów wodorowych

murderondancefloor

Korzystając z danych zawartych w karcie wybranych tablic chemicznych, oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu azotowego (III) o stężeniu 0,1mol/dm3.

Znajduję w tablicach, że stała dysocjacji HNO2 = 2 x 10^-4.

w tym wypadku skorzystałam ze wzoru K = [H+]^2 / c (właściwie to nie wiem czy mogę korzystać z tego wzoru zawsze w tego typu zadaniach, czy tylko przy pewnych warunkach)

w ten sposób obliczam, że [H+] to pierwiastek z 2 x 10^-4 x 10^-2 = pierwiastek z 2 x 10^-6 . w tym momencie pogubiłam się, bo wynik z klucza to 4,5 x 10^-3.

belpherka

Z tego wzoru możesz korzystać wtedy, gdy jednoprotonowy kwas jest słaby tzn. wtedy, gdy alfa<5>400 (podobnie jak ze wzoru Kd=alfa^2 * Cm)
Chyba źle przekształciłaś po prostu wzór.
Powinno być Kd=[H+]^2 / Cm
czyli [H+] = pierw. z (Kd*Cm)
Jak podstawisz dane wychodzi [H+]=4,47*10^-3 mol/dm3

agakop

czyli możn przyjąć że dla słabego elektrolitu [H^+]= alfa??

belpherka

Dla każdego jednoprotonowego kwasu (bez względu na to czy słaby) alfa=[H+] / Co, bo stopień dysocjacji to alfa = Cz / Co a dla jednoprotonowego kwasu Cz=[H+]

agakop

no tak, jasne. dzięki bardzo! jestem jakaś przymulona Razz