belpherka
Bogini Chemii
Dołączył: 13 Sie 2013
Posty: 145
Przeczytał: 0 tematów
Pomógł: 56 razy
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Łódź
Płeć: Kobieta
|
 Wysłany: Pon 19:40, 11 Lis 2013 Temat postu: |
|
|
Wg teorii Bronsteda kwas to cząstka (czasteczka lub jon), która oddaje proton (jon H+) a zasada to odpowiednio cząstka cząsteczka lub jon), która przyjmuje proton.
Kwasem wg Bronsteda jest np. każdy kwas czyli choćby HF. Jest kwasem, bo może oddać proton na przykład podczas dysocjacji.
HF + H2O <=> F^- + H3O^+
W tej reakcji HF oddaje proton (H+) cząsteczce wody, która go przyjmuje. HF jest więc kwasem (oddaje proton) a H2O zasadą (przyjmuje proton).
Sprzężone pary w tym przypadku to HF i to, co z niego powstało po oddaniu protonu czyli F- (kwas jest zawsze sprzężony z zasadą więc F- to zasada, inaczej patrząc F- jest zasadą, bo może przyjąć proton przekształcając się z powrotem w HF).
Druga sprzężona para to H2O czyli zasada (bo przyjęła proton) i to, co z niej powstało czyli H3O^+, które jest kwasem, zasada zawsze sprzężona jest z kwasem (inaczej patrząc H3O^+ jest kwasem, bo może oddać proton przekształcając się z powrotem w H2O).
Zasadą wg Bronsteda jest NH3, bo może przyjąć proton od wody podczas dysocjacji
NH3 + H2O <=> NH4^+ + OH^-
NH3 przyjmuje proton, jest więc zasadą. Powstaje z niego NH4^+, który jest kwasem (może oddać proton tworząc NH3). I to jest jedna sprzężona para.
H2O to w tej reakcji kwas, bo oddaje proton. Powstaje z niej OH^- czyli zasada (bo może przyjąc proton dając H2O). I to druga sprzężona para.
Post został pochwalony 1 raz
|
|
