TWARDA WODA

Godchem

Twarda woda jest bardzo dobra do celów konsumpcyjnych, ale do celów technologicznych jest mało przydatna. „Twardość” wody powodują rozpuszczone w niej sole, głównie wodorowęglany wapnia i magnezu. Podczas gotowania takiej wody, wodorowęglany rozkładają się i powstaje węglan wapnia i magnezu , a dwutlenek węgla się ulatnia. Łukasz
odparował 50 gramów pewnej wody mineralnej uzyskując 200 mg węglanu wapnia i 168 mg węglanu magnezu. Oblicz stężenie obu soli w wodzie mineralnej badanej przez Łukasza.

belpherka

Ca(HCO3)2 --> CaCO3 + CO2 + H2O
Liczysz teraz z proporcji ile g wodorowęglanu uległo rozkładowi skoro powstało 200mg węglanu wapnia.
0,2g CaCO3 ------xg Ca(HCO3)2
100g CaCO3------162g Ca(HCO3)2
x=0,324g Ca(HCO3)2 było w tej wodzie
I teraz liczysz stężenie tej soli w wodzie
Cp=ms*100%/mr= 0,324*100/50=0,648%
Analogicznie rozwiązujesz dla drugiej soli
Mg(HCO3)2 --> MgCO3 + CO2 + H2O
Liczysz ile wodorowęglanu rozłożyło się
xg Mg(HCO3)2--------0,168g MgCO3
146g Mg(HCO3)2-----84g MgCO3
x=0,292g Mg(HCO3)2
I liczysz stężenie
Cp=0,292*100/50=0,584%