Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna

 układ okresowy, zadanie problem

Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu
Autor Wiadomość
Ani




Dołączył: 17 Gru 2013
Posty: 24
Przeczytał: 1 temat

Ostrzeżeń: 0/5

Płeć: Kobieta

PostWysłany: Wto 23:20, 04 Mar 2014    Temat postu: układ okresowy, zadanie problem

1. ----------------------------->
N P As Sb Bi
Powyższa strzałka obrazuje wzrost:

III właściwości zasadowych wodorków azotowców
To zdanie wg klucza jest niezgodne z prawdą, proszę o wytłumaczenie dlaczego. (przecież tendencja jest, że im bardziej w dół grupy, tym więcej powłok, elektroujemność maleje, wzrasta metaliczność, a tym zasadowość)

IV właściwości redukujących wodorków azotowców
To zdanie wg klucza jest zgodne z prawdą, ale dlaczego? (przecież te pierwiastki w wodorkach wszystkie są na -III stopniu utlenienia, a mogą się utlenić do V stopnia utlenienia, wszystkie więc w tym samym stopniu powinny mieć właściwości redukujące)


i jeszcze moje pytanie : dlaczego w grupie moc kwasów beztlenowych rośnie skoro ogólnie w grupie charakter niemetaliczny i kwasowość maleją?


Post został pochwalony 0 razy

Ostatnio zmieniony przez Ani dnia Śro 1:02, 05 Mar 2014, w całości zmieniany 1 raz
Powrót do góry
Zobacz profil autora
belpherka
Bogini Chemii



Dołączył: 13 Sie 2013
Posty: 143
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 56 razy
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Łódź
Płeć: Kobieta

PostWysłany: Czw 13:48, 06 Mar 2014    Temat postu:

Zapomniałaś, że amoniak jest w roztworze wodnym zasadą. Amoniak jest zdecydowanie mocniejszą zasadą niż fosforiak więc już to jest niezgodne.

Wszystkie te wodorki mają właściwości redukujące ale nie jest tak jak piszesz. W amoniaku (on ma najsłabsze właściwości redukujące) azot jest na -III stopniu utlenienia a wodór na I i utlenia się azot, w wodorkach metali, które mają elektroujemność mniejszą od wodoru metal jest na III stopniu a wodór na -I i wodór łatwo się utlenia stąd ich silniejsze właściwości redukujące.

Moc kwasów beztlenowych np. fluorowców rośnie ze wzrostem liczby atomowej fluorowca, bo wraz ze wzrostem liczby atomowej rośnie promień atomowy fluorowca i wiązanie H-X jest coraz dłuższe. A im dłuższe wiązanie tym łatwiej ono się rozrywa w wodzie i kwas łatwiej dysocjuje czyli jest mocniejszy.


Post został pochwalony 1 raz
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Ani




Dołączył: 17 Gru 2013
Posty: 24
Przeczytał: 1 temat

Ostrzeżeń: 0/5

Płeć: Kobieta

PostWysłany: Pią 16:07, 07 Mar 2014    Temat postu:

wielkie dzięki za te szcegółowe wytłumaczenia Smile

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Wyświetl posty z ostatnich:   
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna -> Szkoła średnia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


fora.pl - załóż własne forum dyskusyjne za darmo
Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
gBlue v1.3 // Theme created by Sopel & Programosy
Regulamin