Zadania-iloczyn rozpuszczalności

manganowa

Hej,mam prośbę,czy ktoś mógłby mi pomóc z zadaniami z iloczynu:
1. Należy odpowiedzieć w oparciu o wartości iloczynów rozpuszczalności
Ks,CaSO4 = 6,2 × 10-5; Ks,CaC2O4 = 2,57 × 10-9 czy:
a) wytrąci się osad szczawianu wapnia CaC2O4 z nasyconego roztworu
CaSO4, przez dodanie 1 mol/l roztworu szczawianu amonu
(NH4)2C2O4
b) wytrąci się osad siarczanu wapnia z nasyconego roztworu
szczawianu wapnia

6. Czy wytrąci się osad Cd(OH)2 z 0,020 mol/l roztworu w CdCl2, 0,010
mol/l w NH3 H2O i 0,25 mol/l NH4Cl ?

14. Iloczyn rozpuszczalności AgBr równa się 7 × 10-13. Obliczyć w jakiej
ilości wody rozpuści się 1 g tej soli.

15. Obliczyć rozpuszczalność NiCO3 (w molach na litr i gramach na litr),
gdy iloczyn rozpuszczalności tego związku równa się 1,35 × 10-7.

17. Roztwór 0,01 mol/l Mn(NO3)2 zakwaszono do pH = 3,0 i nasycono H2S.
Czy wytrąci się osad MnS ?

Z góry dziękuję Smile

MisiekW

Kso =[Ag+][Br-]

x2 = 7*10-^13

x = cAgBr = 8,37*10^-7 mol/dm3
(stężenie soli jest takie samo jak stężenie Ag+ czy Br-)

nAgBr = 1g/ 188g/mol = 5,32*10-3 mola AgBr

Mam stężenie, mam liczbę moli.

Cm = n/V

n = CmV

V = n/Cm = 5,32*10-3 mola/8,37*10^-7 mol/dm3 =
6356l

zad.1.
a. możliwe - CaC2O4 jest gorzej rozp. niż CaSO4.
b. Niemożliwe - na odwrót, CaSO4 rozpuszcza się lepiej niż CaC2O4, a łatwiej strąca się osad gorzej rozp.

Możesz przyjąć V=1l dla obydwu mieszanych roztworów i to policzyć...
Dla pierwszego przypadku:

Kso = [Ca2+][SO42-]

6,2*10-5 = x2

x= 7,87*10-3 mol/dm3

Ponieważ po zmieszaniu objętość wyniesie 2l, stężenia zmaleją dwa razy:

[Ca2+] = 7,87*10-3 mol/2 dm3 = 3,94*10-3 mol/dm3

[C2O42-]= 1mol/2dm3 = 0,5 mol/dm3

[Ca2+][C2O42-] = 3,94*10-3*0,5 1,97*10-3 > Kso, więc osad się strąci

zad.6.
Powstał nam roztwór chlorku kadmu w buforze amonowym.
Najpierw obliczam stężenie OH-, ze wzoru tego lub zlogarytmowanego, jak wolisz:

[OH-] = 1,58*10-5 * (0,01/0,25) = 6,32*10-7 mol/dm3

Iloczyn stężeń:

[Cd2+][OH-]2 = 8*10-15 <Kso, osad się nie strąca

(Kso ze zbioru Galusa, bo nie podałaś)

zad.15.

Kso = [Ni2+][CO3(2-)] = x2

1,35*10-7 = x2

S = x = 3,67*10-4 mol/dm3

Po przemnożeniu razy masa molowa mamy 0,044 g/l.

zad.17.
Tutaj jest problem, bez znajomości stężenia H2S, które uzyskano, nie da się go według mnie rozwiązać, chyba że należy przyjąć, że stężenie H2S jest takie, jakie uzyskuje się z hydrolizy AKT, czyli 0,1 M. Ale nic o tym nie wiadomo, a bez tego nie wyprowadzi się stężenia jonów siarczkowych.

manganowa

Okej,dziękuję bardzo Smile

A 14 nie zrobiłeś?
A i w 6 z jakiego wzoru obliczasz stężenie OH-?

MisiekW

14. masz u samej góry, zgubiłem numerek.

6.
Możesz policzyć to ze wzoru: [OH-] = Kb * (C zasady / C soli)
albo z postaci zlogarytmowanej na pH buforu zasada/sól.

Nie wiem, skąd wytrzaśnięto 17., bo wg mnie brakuje Ci w nim danych...

manganowa

Ok dziękuję,tak myślałam,że z tamtego wzoru Wink