zadania na procent wagowy

Rally_driver

Proszę o pomoc w rozwiązaniu tych zadań, ale proszę też o podanie kroków jakie trzeba pokolei zrobić, ponieważ chciałabym zrozumieć jak obliczać takie zadania. Dziękuję!

1) Z próbki o masie 0,2500 g zawierającej 95,8% wag. chlorku żelaza (III) po rozpuszczeniu strącono osady chlorku srebra(I) i wodorotlenku żelaza (III). Osad chlorku srebra(I) wysuszono, zaś osad wodorotlenku żelaza(III) wyprażono do stałej masy. Ile ważyły otrzymane osady? Przedstaw reakcje, jakie zachodziły w kolejnych etapach analizy.

2) Ile gramów pirytu zawierającego 36,40% wag. siarki należy wziąć do analizy aby otrzymać 0,5103g osadu siarczanu (VI) baru?

3) W wilgotnej próbce o masie 0,5235 g oznaczano wagowo arsen w postaci As2S3. W wyniku analizy otrzymano 0,1121 g osadu siarczku arsenu (III) Oblicz procentową zawartość arsenu (% wag.) w suchej masie próbki, jeżeli wilgotność próbki wynosiła 8,32%.

VanHezz

1.

mFeCl3 = 0,25g* 0,958 = 0,2395g
MFeCl3 = 162g/mol

nFeCl3 = 0,2395g/162g/mol = 0,0014784 mola

Zatem po rozpuszczeniu chlorku żelaza III w roztworze będzie się znajdowało 0,0014784mola Fe3+ oraz 3*0,0014784mola Cl-.

nFe3+ = 0,0014784mola
nCl- = 0,0044352mola

mFe3+ = 0,0014784 *56g/mol = 0,08279g
mCl- = 0,0044352mola *35,5g/mol = 0,157445g

mCl----------------x--
.Cl- + Ag+ ---> AgCl
35,5--------------143,5

x-masa wytrąconego chlorku srebra

x=0,157445g*143,5gmol/35,5g/mol = 0,6342g

mFe3+----------------y-----
Fe3+ + 3OH- --> Fe(OH)3
-56------------------107----

y-masa wytrąconego Fe(OH)3

y=0,08279g*107g/mol/56g/mol = 0,1582g

Odwadnianie:

-0,1582-----------z-----------
2Fe(OH)3 --> Fe2O3 + 3H2O
---214----------160-----------

z-masa Fe2O3

z=0,1582g*160g/mol/214g/mol = 0,11828g

2.

mBaSO4 = 0,5103g
MBaSO4 = 233g/mol

nBaSO3 = 0,5103g/233g/mol = 0,00219mola

Czyli w tylu molach siarczanu baru jest też dokładnie tyle samo moli siarki czyli 0,00219mola. a to jest (0,00219*32)g = 0,07008g siarki

36,4% --- 0,07008
100% --- x

x-masa próbki pirytu

x=0,1925g

3.

W=8,32%
masa wilgotnej próbki = 0,5235g, w której znajduje się x gramów wody.

Wilgotność oblicza się ze wzoru:

W=x/Ms *100%, gdzie x to masa wody, a Ms to masa suchej próbki.

Oznaczmy Ms jako 0,5235-x bo są równoznaczne.

Podsrawiamy do wzoru:

W=x/0,5235-x *100%

Po pszekształceniu:

x=0,5235W/100%+W

x=0,0402g, zatem masa sucje próbki to 0,5235-0,0402 = 0,4833g

MAs2S3 = 246g/mol
W próbce było 0,1121g siarczku arsenu, zatem liczba moli jego to:

n=0,1121/246 = 0,00045569mola

W tylu molach siarczku jest dwa razy więcej moli samego arsenu czyli

nAs = 2*0,00045569mola = 0,00091mola
mAs = 0,00091*75g/mol = 0,068g

%m = 0,068g/0,4833g *100% = 14,14%