zadanie chemia

pattkitel

ZADANIE

w roztworze wodnym dwuprotonowego kwasu bursztynowego o stężeniu 1 mol * dm do -3 znajdują się, oprócz niezdysocjowanych cząsteczek kwasu (CH2)2C2O4H2, jony H+, (CH2)2C204H- i (CH2)2C2O4 2-

USZEREGUJ JE (JONY WODOROWE, RESZTY KWASU BURSZTYNOWEGO ORAZ FORMĘ MOLEKULARNĄ TEGO KWASU) WEDŁUG WZRASTAJĄCYCH WARTOŚCI STĘŻEŃ

PROSZĘ O WYLICZENIE, BĘDĘ BARDZO WDZIĘCZNA

JolaKl

Tutaj przyda Ci się wartość stałej dysocjacji dla obu etapów ale można skorzystać też z pK. Tak więc:
pK1 = 4,16
pK2 = 5,61
na ich podstawie wyliczasz K dla odpowiednich etapów
K1=6,92*10^(-5)
K2=2,45*10^(-6)

Teraz policzymy poszczególne stężenia.

1.
......................(CH2)2C2O4H2 <--> (CH2)2C204H- + H+
dysocjuje...............alfa1*C...................................................
w stanie równowagi C-alfa1*C..................alfa1*C.........alfa1*C

K1=[(CH2)2C204H-][H+] /[(CH2)2C2O4H2]
więc:

K1=alfa1^(2)*C^(2) / C-alfa1*C
K1=alfa1^(2)*C^(2) / C(1-alfa1)
K1=alfa1^(2)*C / 1-alfa1
C/K1 >400 więc stosujemy wzór skrócony:
K1=alfa1^(2)*C
stąd alfa1:
alfa1= pierwiastek z K1/C
alfa1=8,32*10^(-3)
[H+]=[(CH2)2C204H-]= alfa1*C = 8,32*10^(-3) *1= 8,32*10^(-3) mol/dm3

2.
........................(CH2)2C204H- <--> (CH2)2C2O4 2- + H+
dysocjuje ..........alfa2*Cjonu............................................
w stanie równowagi Cjonu-alfa2*Cjonu... alfa2*Cjonu... alfa2*Cjonu

K2=[(CH2)2C2O4 2-][H+] / [(CH2)2C204H-]
K2=alfa2^(2)*Cjonu^(2) / Cjonu-alfa2*Cjonu
K2=alfa2^(2)*Cjonu^(2) / Cjonu(1-alfa2)
K2=alfa2^(2)*Cjonu / 1-alfa2
Cjonu/K2 >400 więc stosujemy wzór skrócony:
K2=alfa2^(2)*Cjonu
stąd alfa2:
alfa2= pierwiastek z K2/Cjonu
alfa2=2,94*10^(-4)
[H+]=[(CH2)2C204 2-]= alfa2*Cjonu =2,45*10^(-6) mol/dm3=

i teraz poszczgólne stężenia wynoszą:
[(CH2)2C2O4H2]=1 - 8,32*10^(-3) = 0,99mol/dm3
[H+]=8,32*10^(-3) + 2,45*10^(-6) = 8,32*10^(-3)mol/dm3
[(CH2)2C204 2-]= 2,45*10^(-6) mol/dm3
[(CH2)2C204H-]=8,32*10^(-3) - 2,45*10^(-6) = 8,31755*10^(-3)mol/dm3

No i teraz tylko ułożyć.
Dla pewności przelicz jeszcze raz.