zadanie obliczeniowe i denaturacja

ChDancerB

Proszę o pomoc Smile

1. 10 cm3 mieszaniny etanu i propanu przy całkowitym spaleniu zużywa 205 cm3 powietrza. Zawartość procentowa etanu i propanu wynosi...?

2.Dlaczego CuSO4 powoduje denaturacje? (czy chodzi o to że jest to sól metalu ciężkiego które powodują denaturacje? to w takim razie jak rozpoznać metale ciężkie?)

VanHezz

1. Skoro zużywa 0,205dm3 powietrza, to zużywa 0,21*0,205dm3 tlenu, czyli 0,04305 dm3 czyli 0,0019mola tlenu.

Układasz dwie reakcje

---2x/7-------x----------------------
2CH3CH3 +7O2 ----> 4CO2 + 6H2O
-----2---------7----------------------

(0,0019-x)/5----0,0019-x---------------
CH3CH2CH3 + 5O2 ----> 3CO2 + 4H2O
-------1------------5----------------------

Przyjąłem, że w pierwszej reakcji zużyło się x moli tlenu, a w drugiej konsekwentnie 0,0019-x, a następnie z proporcji obliczyłem ilość moli węglowodorów.

2x/7 + (0,0019-x)/5 - łączna ilość moli węglowodorów, a z treści zadania ilość tych moli to 0,01dm3/22,4dm3/mol = 0,000446mola, czyli

2x/7 + (0,0019-x)/5 = 0,000446
x=0,00077

n etanu = 2x/7 => 0,00022mola
n propanu = (0,0019-x)/5 => 0,000226mola

Czyli mniej więcej 1:1.

2. Tak, dlatego. A po resztę informacji odsyłam tu : [link widoczny dla zalogowanych]

Wink

ChDancerB

Dzięki za wyczerpującą odpowiedź Wink

aczkolwiek w odpowiedziach do zad 1 nie ma takiej odpowiedzi, domyślam się że to kolejny błąd, bo robiłam jeszcze raz to zad i raczej wszystko się zgadza Very Happy