Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna

 kilka zadań
Idź do strony 1, 2, 3  Następny
Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat
To forum jest zablokowane, nie możesz pisać dodawać ani zmieniać na nim czegokolwiek   Ten temat jest zablokowany bez możliwości zmiany postów lub pisania odpowiedzi
Autor Wiadomość
whirl




Dołączył: 03 Lis 2013
Posty: 25
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 1 raz
Ostrzeżeń: 1/5

PostWysłany: Wto 0:30, 26 Lis 2013    Temat postu: kilka zadań

Witam, mam problem z następującymi zadaniami:
1) Mieszaninę BaCO3 i CaCO3 o masie 2,97g wyprażono w płomieniu palnika. Otrzymany w wyniku reakcji CO2 zajął w warunkach normalnych objętość 0,448 dm3
Podaj skład mieszaniny w procentach masowych

2) W celu całkowitego wytrącenia chlorku srebra z roztworu zawierającego 51g azotanu (V) srebra dodano: 16,6 cm3 10-procentowego roztworu kwasu sonego o gęstości 1,1 g/cm3 i nieznaną ilość 25-procentowego roztworu chlorku potasu o gęstości 1,2 g/cm3
Oblicz objętość dodanego roztworu KCl

3) w celu otrzymania amoniaku sporządzono mieszaninę wodoru i azotu o łącznej objętości 1 dm3 (w przeliczeniu na warunki normalne) i masie równej 0,66g
Oblicz skład mieszaniny wyjściowej w:
a) procentach masowych
b) procentach objętościowych


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
belpherka
Bogini Chemii



Dołączył: 13 Sie 2013
Posty: 145
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 56 razy
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Łódź
Płeć: Kobieta

PostWysłany: Wto 13:12, 26 Lis 2013    Temat postu:

1. BaCO3 --> BaO + CO2
Oznaczasz przez x masę BaCO3 w mieszaninie węglanów a przez y objętość powstałego w tej reakcji CO2 i ukladasz proporcję:
x g BaCO3 -----------y dm3 CO2
197g BaCO3---------22,4dm3 CO2

Skoro w mieszaninie masz x g BaCO3 to CaCO3 jest reszta czyli (2,97-x) g CaCO3
Skoro y dm3 CO2 powstało z BaCO3 to reszta czyli (0,448 - y) dm3 CO2 powstała z CaCO3
CaCO3 --> CaO + CO2
I układasz drugą proporcję
(2,97-x) g CaCO3 ------------(0,448-y) dm3 CO2
100g CaCO3------------------22,4dm3 CO2

I teraz masz układ równań z dwiema niewiadomymi (z tych proporcji)
22,4x = 197y
22,4(2,97-x)=100(0,448-y)
Rozwiązujesz i masz x=1,97g BaCO3
I zawartość procentowa BaCO3
1,97g --------x%
2,97g --------100%
x=66% BaCO3
czyli CaCO3 było 34%

3. Oznaczasz prze x liczbę moli azotu a przez y liczbe moli wodoru w mieszaninie.
Ze wzoru n=m/M masz masę azotu i wodoru odpowiednio
m N2 = 28x g
m H2 = 2y g
W takim razie mieszanina to 0,66 = 28x + 2y

Ze wzoru n=V/Vmol liczysz podobnie jak wyżej V azotu i wodoru
V N2 = 22,4x
V H2 = 22,4y
Łączna objetość to w takim razie
1=22,4x + 22,4y

I masz układ równań
28x + 2y = 0,66
22,4x + 22,4y =1

x=0,022mola N2
y=0,023mola H2
Dalej już sobie pewnie poradzisz z przeliczeniem na masy i objętości i procentami.
Sprawdź obliczenia, bo mogłam się pomylić Smile


I


Post został pochwalony 1 raz
Powrót do góry
Zobacz profil autora
VanHezz




Dołączył: 13 Sie 2013
Posty: 157
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 39 razy
Ostrzeżeń: 1/5
Skąd: Międzyrzecz
Płeć: Mężczyzna

PostWysłany: Wto 13:46, 26 Lis 2013    Temat postu:

2.
Najpierw liczymy masę kwasu solnego w jego roztworze.
V=0,0166dm3
Cp=10%
d=1100g/dm3

mr=d*V
mr=1100g/dm3*0,0166dm3 = 18,26g

ms=Cp*mr/100%
ms=10%*18,26g/100% = 1,826g HCl

Teraz liczymy jaka ilość azotanu srebra przereagowała po dodaniu 1,825g HCl:
---X-----1,826--------------------
AgNO3 + HCl --> AgCl + HNO3
--170-----36,5---------------------> masy molowe
x=1,826 *170/36,5 = 8,5g

51g-8,5g = 42,5 tyle azotanu musi jeszcze przereagować.

Teraz liczymy mase chlorku potasu potrzebna do tego aby przereagowało całe 42,5 azotanu:

--42,5 ----y----------------------
AgNO3 + KCl ---> AgCl + KNO3
--170-----74,5--------------------

y=18,625g KCl

Teraz wystarczy obliczyć objetosc mając dane
mKCl =18,625g =ms
d=1200g/dm3
Cp=20%

mr=ms*100%/Cp
mr=93,125g

d=mr/V
V=mr/d => V=93,125/1200=0,0776dm3 = 77,6cm3


Post został pochwalony 1 raz
Powrót do góry
Zobacz profil autora
whirl




Dołączył: 03 Lis 2013
Posty: 25
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 1 raz
Ostrzeżeń: 1/5

PostWysłany: Wto 1:37, 03 Gru 2013    Temat postu:

Dziękuje za pomoc przy zadaniach Wink Proszę jeszcze o pomoc z czymś takim:
Spośród podanych pierwiastków II okresu wybierz te, które należą do bloku enenrgetycznego p i mogą występować w stanie wzbudzonym; zaznacz swój wybór stawiając znak "+" w poniższej tabeli.
Li, Be, B, C, N, O, F, Ne
wiadomo, że Li i Be odpadają, bo chodzi o blok p; C i B są podawane jako przykłady przy hybrydyzacji, wiec wiadomo, że podlegają wzbudzeniu. Pytanie dlaczego wzbudzeniu nie może podlec N, O, F i Ne ?


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Cellardoor




Dołączył: 02 Gru 2013
Posty: 13
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 1 raz
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Ostrów Wielkopolski
Płeć: Mężczyzna

PostWysłany: Wto 18:56, 03 Gru 2013    Temat postu:

Neon nie może być ze względu na to, ze to gaz szlachetny, ma wypełnione już wszystkie kratki:)

Tlen ma konfiguracje 1s2 2s2 2p4 - zauważ, że też ma wypełnione wszystkie powłoki, nie ma żadnej wolnej kratki. W każdej klatce jest przynajmniej jeden elektron. Czyli nie ma po co wzbudzać, bo wszystkie klatki są wypełnione

Azot- 1s2 2s2 2p3 - jak rozpiszesz sobie to w klatkach, tę konfiguracje, to 1 powłoka wypełniona niesparowanymi , a w 2 to podpowłoka 2s też wypełniona sparowanymi, a podpowłoka 2p jest wypełniona elektronami, ale nie sparowanymi, ale nic by nie dało przeniesienie elektronu z innej powłoki, bo to by nie miało takiego efektu, ze będzie wtedy zapełniona powłoka.

Flour- to samo co reszta


W przeciwieństwie do Boru i węgla, gdzie przeniesie, z innej podpowłoki p spowoduje, ze w wszystkich klatkach będzie co najmniej jeden elektron

Nie wiem czy rozumiesz to tłumaczenie, bo nie rozbiłem rysunku, na klatakch, jakby co to daj znać to ci wtedy wyśle rysunek do tego zadania.


Post został pochwalony 0 razy

Ostatnio zmieniony przez Cellardoor dnia Wto 19:06, 03 Gru 2013, w całości zmieniany 4 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
whirl




Dołączył: 03 Lis 2013
Posty: 25
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 1 raz
Ostrzeżeń: 1/5

PostWysłany: Wto 22:59, 03 Gru 2013    Temat postu:

Mniej więcej zaczynam łapać, ale wyślij proszę rysunek Wink W jakimś zadaniu w witowskim bylo kiedyś o wzbudzaniu siarki. Skoro siarka i tlen mają taką samą konfigurację walencyjną, to dlaczego siarkę się wzbudza, a tlen nie?

Pytanie kolejne:
Gdzies bylo zadanie o 3 stanie wzbudzonym chloru. Dlaczego podczas wzbudzania kolejne elektrony "przeskakują" z 3p na 3d, a nie 4s, która ma niższą energię?


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Cellardoor




Dołączył: 02 Gru 2013
Posty: 13
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 1 raz
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Ostrów Wielkopolski
Płeć: Mężczyzna

PostWysłany: Wto 23:25, 03 Gru 2013    Temat postu:

na pytanie nr.2 nie nie umiem odpowiedzieć

, a na pierwsze, to prawda jest taka, że niektóre zadania z witowskiego same się wykluczają.
A co do siarki i tlenu, nie jestem pewien czy mówię dobrze, ale jest taka zasada, że łatwiej wzbudzić elektrony z dalszych powłok.
Zauważ się siarka ma konfiguracje walencyjną 3s2 3p4 , a tlen 2s2 2p4. Wniosek z tego, ze Siarka ma na dalszej powłoce te elektrony walencyjne. Nie jestem pewien, ale to co mówię brzmi logicznie.

Doczytałem jeszcze, ze
Atom tlenu nie może osiagnąć stanu wzbudzonego( rozparowania pary elektronowej na orbitalach 2p) ponieważ w powłoce L nie może być orbital d

No bo Tlen ma powłoki K i L,a siarka ma powłoki K, L , M

A na powłoce M mogą występować już orbitale s,p i d), Dlatego siarka może, a Tlen nie może. Mam nadzieje, że to zrozumiałeś. Smile


Post został pochwalony 1 raz

Ostatnio zmieniony przez Cellardoor dnia Wto 23:34, 03 Gru 2013, w całości zmieniany 3 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
whirl




Dołączył: 03 Lis 2013
Posty: 25
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 1 raz
Ostrzeżeń: 1/5

PostWysłany: Pon 22:38, 09 Gru 2013    Temat postu:

1)
Które zdanie dotyczące równania: 2H2(g) + O2(g)  2H2O delta H = -576,6 kJ nie jest prawdziwe:

A) Entalpia tworzenia wody w stanie gazowym ma inną wartość niż wartość delta H podana wyżej.
B) Delta H dla reakcji odwrotnej wynosi +574,6 kJ
C) Standardowa molowa entalpia tworzenia wody ciekłej wynosi delta Htw = -285,8 kJ
D) Standardowa molowa entalpia tworzenia wody ciekłej wynosi delta Htw = -574,6 kJ/mol
Wiem, że D, ale wydaje mi się, że C także, jednak w odp. Jest tylko D zaznaczone. Dlaczego?

2)
Oblicz standardową molową entalpię tworzenia węglanu strontu mając następujące dane:
Sr(s) + 1/2O2  SrO delta H= -592 kJ/mol
SrO(s) + CO2(g)  SrCO3(s) delta H= -234 kJ/mol
C(s) + O2 CO2(g) delta H= -394 kJ/mol


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
MisiekW
Moderator



Dołączył: 13 Sie 2013
Posty: 27
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 4 razy
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Kraków
Płeć: Mężczyzna

PostWysłany: Wto 16:20, 10 Gru 2013    Temat postu:

Standardowa entalpia molowa (czyli tutaj na 1 mol wody) powinna być podawana z jednostką kJ/mol, więc mnie też się to nie podoba Smile Natomiast liczbowo się zgadza, autorzy zadań o to nie dbają, a na maturze entalpie tworzenia z pierwiastków powinny być podane w kJ/mol.

zad.2.
Sr + C + 3/2 O2 -> SrCO3

Sr + 1/2 O2 -> SrO dH = -592 kJ

C + O2 -> CO2 dH = -394 kJ

SrO + CO2 -> SrCO3 dH = -234 kJ

dHx = -394 - 234 - 592 = - 1220 kJ/mol SrCO3


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
whirl




Dołączył: 03 Lis 2013
Posty: 25
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 1 raz
Ostrzeżeń: 1/5

PostWysłany: Czw 23:32, 12 Gru 2013    Temat postu:

ehhh zapomniałem o tym, że "tworzy się" z pierwsiastkó Wink dzięk
A coś takiego?

Zad. 1
Oblicz entalpię reakcji rozkładu kwasu metanowego prowadzącej do tlenku węgla (II) i wody, korzystając z poniższych danych:
C(s) + H2(g) + O2(g)  HCOOH deltaH= -409 kJ
2 H2O© 2 H2(g) + O2 deltaH= 572 kJ
2 C(s) + O2(g)  2 CO(g) deltach= -220 kJ
Ja zrobiłem to tak:
HCOOH  CO + H2O
deltach= 409 kJ – 286 kJ – 110kJ = 13 kJ
Co jest nie tak?

Zad. 2
Nitrogliceryna jest silnym środkiem wybuchowym, gwałtownie zmieniającym swoją objętość w wyniku reakcji opisanej równaniem:
4 C3H5N3O9©  12 CO2 (g) + 10 H2O + 6 N2(g) + O2(g)
Oblicz zmianę entalpii układu w wyniku rozkładu nitrogliceryny, korzystjąc z poniższych danych:
a) ½ N2 (g) + O2 (g)  NO2 (g) delta H= 34kJ/mol
b) C(s) + O2(g) -> CO2 (g) deltach = -394 kJ/mol
c) H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) deltach = -242 kJ/mol
d) 4 C3H5N3O9© + 11O2(g)  12 CO2(g) + 10 H2O + 12NO2 (g) deltach = -1540 kJ
Ja zrobiłem to tak:
deltaH = 12 x -34 – 12 x 394 – 2420 – 1540 = -9096 kJ
Co robie nie tak?


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
VanHezz




Dołączył: 13 Sie 2013
Posty: 157
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 39 razy
Ostrzeżeń: 1/5
Skąd: Międzyrzecz
Płeć: Mężczyzna

PostWysłany: Pią 17:48, 13 Gru 2013    Temat postu:

Pierwsze jest dobrze. W drugim zadaniu coś mi nie pasuje z treścią zadania, bo w b) jest podany węgiel, który z niczym się nie skróci, a powinien, ponieważ w głównym równaniu go nie ma. Zobacz czy wszystko dobrze przepisałeś.

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
whirl




Dołączył: 03 Lis 2013
Posty: 25
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 1 raz
Ostrzeżeń: 1/5

PostWysłany: Nie 20:57, 29 Gru 2013    Temat postu:

Tak, sprawdziłem. Ten węgiel rzeczywiście tam jest.

1)Przeprowadzono doświadczenie mające na celu zbadanie właściwości chemicznych wodnego roztw. Węglanu sodu. W drugiej probówce jest ten roztwór i dodawany jest do niego roztw. CH3COOH
Trzeba napisać reakcję jaka zachodzi, więc napisałem:
2H+ + CO32- -----> H2O + CO2
W odpowiedzi jest zamiast H+ jest CH3COOH. Pytanie: Czy jak jest słaby kwas to mogę pisać sam H+ czy muszę przyjąć ,że w małym procencie dysocjuje i pisać cały wzór kwasu?

2)Czy trudno rozpuszczalne związki powinienem „rozkładać” na jony, gdy piszę reakcję jonową skróconą?
Przykład:
CaO + 2H2O ----- Ca(OH)2 czy CaO + 2H20- Ca2+ + 2OH-


3)
Zmieszano jednakowe objętości 0,5 molowych wodnych roztworów:
Jodku baru, azotanu (V) ołowiu (II), siarczanu (VI) cynku
Korzystając z tablicy rozpuszczalności podaj wzory chemiczne wszystkich soli, które otrzymamy z odparowania przesączu jaki pozostał po wstępnym oddzieleniu wytrąconego osadu.
W odpowiedzi jest: Ba(NO3)2, ZnI2, Zn(NO3)2. Dlaczego nie ma BaI2, Pb(NO3)2 i ZnSO4?

4) Czy jak mam nazwać rodzaj reakcji, w wyniku której powstaje osad np. Pb(NO3)2 + Na2S to czy mogę napisać, że jest to reakcja wymiany czy muszę pisać, że jest to reakcja strąceniowa?

5)Jeśli mam w zadaniu wykryć NH4NO3, to czy mogę dodać NaOH i napisać że czuć amoniak? Czy taka reakcja w ogóle zajdzie? Czy mógłbym napisać, że należy dolać wody, podgrzać, wtedy zajdzie hydroliza i wtedy poczuje amoniak?


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
VanHezz




Dołączył: 13 Sie 2013
Posty: 157
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 39 razy
Ostrzeżeń: 1/5
Skąd: Międzyrzecz
Płeć: Mężczyzna

PostWysłany: Pon 13:25, 30 Gru 2013    Temat postu:

1. Tutaj chodzi raczej o porównanie mocy tych dwóch kwasów (CH3COO3 i H2CO3). Wypada więc zapisać cząsteczkowo kwas octowy, żeby po drugiej stronie równania napisać odpowiadającą mu zasadę. Powstaje nowy kwas i nowa zasada.

2. Jeżeli masz w poleceniu, że masz rozpisać jonowo, to rozpisujesz, a że ani woda ani tlenek wapnia nie dają się rozpisać jonowo, to rozpisujesz wodorotlenek. Nie możesz zapisać jonowo substancji, które wyraźnie są słabo rozpuszczalne takie jak BaSO4, AgCl, chyba, że chodzi o zadania z iloczynu rozpuszczalności.

3.Nie pojawi się Pb2+ i SO42-, ponieważ całkowicie ulegają wytrąceniu. Rozpisz sobie wszystkie jony i posprawdzaj. W roztworze powinny zostać Ba2+, Zn2+, I-, NO3-.

4.Powinnaś wywnioskować z kontekstu zadania, ale myślę, że na poziomie, na jakim jesteś chodzi im raczej o reakcje strącenia.

5. Mogłabyś to i to, ale z wodorotlenkiem sodu efekt będzie lepszy. Najlepiej jakbyś dodała wodorotlenku i podgrzała; wtedy już na pewno poczujesz pary NH3.


Post został pochwalony 1 raz

Ostatnio zmieniony przez VanHezz dnia Pon 13:31, 30 Gru 2013, w całości zmieniany 1 raz
Powrót do góry
Zobacz profil autora
whirl




Dołączył: 03 Lis 2013
Posty: 25
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 1 raz
Ostrzeżeń: 1/5

PostWysłany: Wto 0:00, 31 Gru 2013    Temat postu:

A czy w trzecim nie powinny wytrącić się też jony Ba2+ ? Razem z SO42- stworzą one nierozpuszczalną sól. Możesz przedstawić tok myślenia do tego zadania?

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
VanHezz




Dołączył: 13 Sie 2013
Posty: 157
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 39 razy
Ostrzeżeń: 1/5
Skąd: Międzyrzecz
Płeć: Mężczyzna

PostWysłany: Wto 12:04, 31 Gru 2013    Temat postu:



Te w kółkach nie tworzą osadu.
Wytrącać się będą tylko te 4 jony. Najgorzej rozpuszczalny jest BaSO4 i to on wytrąci się w największej ilości. Jednak nie wszystki bar się wytrąci, ponieważ siarczan będzie tworzył też nierozpuszczalną sól z jonami ołowiu, zatem w przesączu będzie trochę jonów Ba2+. W przesączu nie będzie natomiast jonów siarczanowych, ponieważ jony baru i ołowiu będą dążyły do maksymalnego ich wykorzystania. Jony ołowiu będą się wytrącały też pod postacią PbI2 i tak jak powyżej nie wszystkie aniony jodkową się strącą, ponieważ ołów wcześniej tworzył też nierozpuszczalną sól z siarczanem, zatem w przesączu pozostanie trochę jonów I-. Kationy ołowiu, podobnie jak siarczan, będą całkowicie wykorzystane przez aniony jodkowe i siarczanowe, zatem nie będzie w przesączu Pb2+.
Podsumowując w przesączu będzie:
- trochę I-
- 0,5M Zn2+
- trochę Ba2+
- 1M NO3-

Po wykrystalizowaniu kryształki będą tworzyć Zn(NO3), Ba(NO3)2, ZnI2 i myślę, że w odpowiedziach nie dali BaI2, bo po prostu będzie go niewiele, ale z pewnością śladowe te dwa jony stworzyłyby śladowe ilości sieci krystalicznej.

KONIEC Smile


Post został pochwalony 1 raz
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Wyświetl posty z ostatnich:   
To forum jest zablokowane, nie możesz pisać dodawać ani zmieniać na nim czegokolwiek   Ten temat jest zablokowany bez możliwości zmiany postów lub pisania odpowiedzi    Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna -> Szkoła średnia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Idź do strony 1, 2, 3  Następny
Strona 1 z 3

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


fora.pl - załóż własne forum dyskusyjne za darmo
Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
gBlue v1.3 // Theme created by Sopel & Programosy
Regulamin