Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna

 Kilka zadań

Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat
To forum jest zablokowane, nie możesz pisać dodawać ani zmieniać na nim czegokolwiek   Ten temat jest zablokowany bez możliwości zmiany postów lub pisania odpowiedzi
Autor Wiadomość
anita606




Dołączył: 21 Gru 2013
Posty: 19
Przeczytał: 0 tematów

Ostrzeżeń: 0/5

PostWysłany: Sob 21:40, 01 Mar 2014    Temat postu: Kilka zadań

Prosze o pomoc w rozwiązaniu kilku zadań:
1. Przy wyborze wzorca skali mas atomowych brano pod uwage fluor, jaką część masy fluory należało by przyjąć za jednostkę, aby wartość mas atomowych nie uległa znacznym zmianom? (odp. 1/19)

2. Oblicz łączną objętość gazowych produktów reakcji Vp w funkcji łącznej objętości substratów Vs dla reakcji : 2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2o
przebiegającym pod normalnym ciśnieniem w temperaturze A) 380 B) 280

Proszę o wytłumaczenie dlaczego nie jest tak że w obojętnie jakiej temperaturze Vp= 4/5 Vs , przecież w określonym warunkach jeden każdy mol gazu zajmuje ta samą objętosć wiec stosunek powinien zostać stały.

zad3.
Mieszanina azotu i tlenku azotu otrzymana w reakcji utleniania amoniaku tlenem miała średnią masę 28,7. Jaka część mola amoniaku użytego w reakcji utleniła się do tlenku azotu?
4. W powietrzu pod wpływem wyładowań elektrycznych w temperaturze 1900K ustala sie równowaga N2 + O2 = 2NO, której stała Kc = o,0039. Oblicz procent objętościowy NO w otrzymanej mieszaninie


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
VanHezz




Dołączył: 13 Sie 2013
Posty: 157
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 39 razy
Ostrzeżeń: 1/5
Skąd: Międzyrzecz
Płeć: Mężczyzna

PostWysłany: Nie 14:15, 02 Mar 2014    Temat postu:

2. Zwróć uwagę na to, że w tych dwóch temperaturach woda przyjmuje inny stan skupienia.

3.
Amoniak spala sie wedlug rownan:
(1) 4NH3 + 3O2 ---> 2N2 + 6H2O
(2) 4NH3 + 5O2 ---> 4NO + 6H2O

Srednia mase molowa liczy sie ze wzoru:
Msr = (%c1 * M1 + %c2 * M2)/100%, gdzie
%c1, %c2 to procentowe udzialy zwiazkow
M1, M2 - masy molowe zwiazkow

Zatem trzeba rozwiazac uklad rownan:
28,7 = (%c1 * 28 + %c2 * 30)
%c1 + %c2 = 100%

Po wyliczeniu wyjdzie %c1 = 65% (azot) oraz %c2 = 35% (tlenek azotu)

Np. na 100 moli mieszaniny przypada 65 moli azotu oraz 35 moli tlenku.
Z rownania (1) ukladamy proporcje:
Jezeli z 4 moli NH3 powstaja 2 mole azotu
to z x moli NH3 powstanie 65 moli azotu
x=130

Z rownania (2) ukladamy proporcje:
Jezeli z 4 moli NH3 powstaja 4 mole tlenku azotu
to z x moli NH3 powstanie 35 moli tlenku azotu
x=35

Jezeli 165 NH3 utlenia sie do 35 moli NO
to 1 mol NH3 utleni sie do x
x=0,212

4. Musisz tutaj po prostu ułożyć tabelkę, że przed reakcją ilość początkowa azotu to 79moli, tlenu 21moli, a tlenku azotu 0 moli. Po reakcji, czyli w stanie równowagi jest już 79-x mola azotu, 21-x mola tlenu i 2x mola tlenku azotu. Te 79 i 21 wziąlem stąd, że w powietrzu jest zawartość procentowa taka tych gazów, więc można to spokojnie przerobić na mole.

Układasz równanie : 0,0039 = 4x^2 / (79-x)(21-x) i obliczasz x. Podstawiasz do tabelki i liczysz procent tlenku azotu, czyli 2x/(79-x+21-x+2x) *100% = ok. 2,44%


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Wyświetl posty z ostatnich:   
To forum jest zablokowane, nie możesz pisać dodawać ani zmieniać na nim czegokolwiek   Ten temat jest zablokowany bez możliwości zmiany postów lub pisania odpowiedzi    Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna -> Szkoła średnia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


fora.pl - załóż własne forum dyskusyjne za darmo
Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
gBlue v1.3 // Theme created by Sopel & Programosy
Regulamin