POMOCY !!!

JaKlaudia

POMOCY

:1.Do próbki pewnego nasyconego alkoholu dihydroksylowego o masie 9g wrzucono kawałek sodu. W wyniku reakcji wydzieliło się 2,45dm^3 bezbarwnego gazu(przy100%wydajności procesu) Doświadczenie przeprowadzono w temp 22 stopni i pod ciśnieniem 100hPa. R=83,14 Na podstawie odpowiednich obliczeń ustal wzór sumaryczny badanego alkoholu. PILNE ! I jeszcze jedno ciekawe zadanie z którym nie mogłam sobie poradzić :2. W reaktorze o objętości 1 dm^3 przebiega w stałej temp T reakcja opisana schematem : A(g)+2B(g)=C(g)+D(g) Po zmieszaniu substratów A i B w stosunku molowym 1:2 zainicjowano reakcję. W chwili ustalenia się stanu równowagi reakcji uległo 50 % substratu A, tworząc produkty C i D . Stała równowagi reakcji wynosi 2. Oblicz stężenia początkowe substratów A i B. Bardzo proszę o pomoc.Nie mogę sobie poradzić z tymi zadaniami.Coś mi nie wychodzi

VanHezz

1. W pierwszym zadaniu śmiem twierdzić, że podałaś źle ciśnienie. Po mojemu powinno być 1000hPa.

Zadanie trzeba rozwiązać przy założeniu, że substraty został zmieszane w stosunku stechiometrycznym. Gdyby było inaczej, zadanie byłoby raczej nie do rozwiązania.

Układamy równanie reakcji:
---------------9g-----------------------------------------------------------0,2g--
(CH3)2(CH2)n(CH)2(OH)2 + 2Na ---> (CH3)2(CH2)n(CH)2(ONa)2 + H2
----------------x----------------------------------------------------------2g/mol--

Podane przez Ciebie wartości wstawiamy do wzoru Clapeyrona:

pV=nRT => n=pV/RT => n=1000hPa*2,45dm3/83,14*295K = 0,1mola H2

0,1molaH2 => 0,2gH2. Wstawiamy to do równania.

x-masa molowa alkoholu

x=9*2/0,2 = 90(g)

Teraz musimy obliczyć wartość n, odejmując masy molowe grup (metylowych, metylenowych, hydroksylowych..), których liczbę znamy i na koniec dzieląc to przez 14 czyli masę molową grupy metylenowej, której ilości szukamy:

n=(90-15*2-13*2-17*2)/14 = (90-30-26-34)/14 = 0/14=0.
Czyli w tym związku nie ma grup CH2, zatem wzór półstrukturalny będzie wyglądał tak CH3-CH(OH)-CH(OH)-CH3. Grupy hydroksylowe moglibyśmy rozmieścić również na innych atomach węgla, ale to jest bez różnicy i końcowo da nam wzór sumaryczny C4H10O2

Gdyby przyjąć Twoje 100hPa, grup metylenowych wyszłoby ok.58, a myślę że nie chciałabyś otrzymać takiego wyniku.

2. Wpierw układasz tabelkę:

a potem korzystasz ze wzoru:

K=[C][D]/[A][B]^2

wstawiając wartości z równowagowego wiersza tabeli i wstawiając 2 za K:

2=(1/2[A]*1/2[A])/(1/2[A]*(3/2[A])^2)=(1/2[A])/(9/4[A]^2)

Rozwiązując to równanie wychodzi Ci [A]=1/9, a więc stężenie B jest dwa razy większe czyli 2/9.