potrzebna pomoc z pH i iloczynem rozpuszczalności

Mustaine

Pierwsze zadanie jest takie: że na rysunku jest probówka z 0,1 mola Ca(OH)2 i dodajemy 0,2 mola HNO3 i trzeba odpowiedzieć jakiego odczynu będzie roztwor(obojętny chyba) i ile powstalo moli Ca(NO3)2 - tego właśnie nie wiem jak obliczyć.

a drugie zadanie zrobiłam i wyszlo mi że Ir=3,84*10^-13, czyli osad się nie wytrąci, a treść to: Zmieszano 40 cm3 roztworu AgNO3 o stężeniu 0,0002 M i 60 cm3 roztworu K2CrO4 o stężeniu 0,0001M. Kso= 1,26*10^-12. Oceń czy powstanie osad.

i jeszcze trzecie takie trudne: zmieszano 100 cm3 roztworu kwasu chlorowodorowego o stężeniu 0,1M i 200 cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1M. Otrzymany roztwor rozcieńczono wodą do 10 dm3. Oblicz wartość pH.

Proszę o pomoc w tych kilku zadaniach, one są na poziomie 2 klasy liceum .

JolaKl

Mustaine w 1 zadaniu. Po pierwsze reakcja: Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca(NO3)2 odczyn obojętny

i teraz patrząc na reakcje: z 1 mola zasady i 2 moli kwasu powstaje 1 mol soli.
Podstawiając dane z zadania: z 0,1 mola zasady i z 0,2 mola kwasu powstaje 0,1 mola soli.

2.
wyszło mi 7,68 * 10^-13

Liczyłaś nowe stężenia dla soli? Pokaż obliczenia (wyniki starczą)

Mustaine

chyba w tym 2 zadaniu coś namieszałam, wyszlo mi,:
[Ag+]=8*10^-5
[CrO4^-2]=6*10^-5

a swoją drogą to nie wiedzialam, w końcu czy Ca(OH)2 jest mocną czy slabą zasadą, a Mg(OH)2 jest też slabe?

whirl

Po mojemu, to Ca(OH)3 jest mocną zasadą Wink

Jeśli chodzi o Mg(OH)2 to jest to słaba zasada. Podobnie jak Be(OH)2 są to jedyne słabe zasady metali z 1 i 2 gr UOP.

Mustaine

Zgadza się dlatego związek Ca(NO3)2 będzie o odczynie obojętnym, a ma ktoś pomysł na zadanie 2 lub 3?

belpherka

2. Dobrze policzyłaś tylko pamiętaj, że to co policzyłaś to nie jest iloczyn rozpuszczalności więc nie oznaczaj go jako Ir. To jest iloczyn jonowy i oznacz go sobie np. Ij=[Ag+]^2 * [CrO4^2-]
Iloczyn rozpuszczalności to stała i on był podany w zadaniu. Iloczyn rozpuszczalności to iloczyn stężeń jonów w roztworze nasyconym a roztwór w zadaniu nie jest nasycony więc nie liczysz iloczynu rozpuszczalności. Liczysz tylko iloczyn jonowy i Twój zapis na maturze uznany byłby za błędny.

3. HCl + NaOH --> NaCl + H2O
Liczysz liczbę moli HCl przed zmieszaniem roztworów
n=Cm*V
n HCl = 0,1*0,1=0,01mola
I analogicznie liczbę moli NaOH
n NaOH =0,2*0,1=0,02mola
Z równania reakcji widać, że 1 mol kwasu reaguje z 1 molem zasady więc 0,01mola HCl przereaguje z 0,01mola NaOH.
NaOH jest w nadmiarze i zostanie go po reakcji 0,02-0,01=0,01mola
Liczysz teraz stężenie nadmiaru NaOH po reakcji uwzględniając, że roztwór rozcieńczono do objętości 10dm3
Cm=n/V
Cm =0,01/10=0,001mol/dm3
Ponieważ zasada dysocjuje tak NaOH --> Na+ + OH- to stężenie jonów OH- wynosi również 0,001mol/dm3 (bo to mocna czyli całkowicie zdysocjowana zasada)
pOH = -log[OH-]=-log0,001=3
czyli pH=14-pOH=14-3=11

Mustaine

dzięki, mam jeszcze jeden problem, jest 5 probówek, we wszystkich jest HCl 1.dodajemy Zn
2. K2CO3
3.NaOH
4.AgNO3
5.Cu
to w której wydzieli się gaz Cięższy od powietrza?

i czy w 4 reakcja zajdzie(wydaje mi się, że tak) a w 5 probówce nie zajdzie.

whirl

Chodzi o CO2 - więc już powinieneś sobie poradzić Wink

Reakcja z AgNO3 zajdzie - wytrąci się osad (AgCl).