Stała równwagi

manganowa

Zadanka,proszę o pomoc Smile

9. W zamkniętym naczyniu umieszczono 2 mol/l CO2 i 8 mol/l H2. Po ogrzaniu do temperatury
ok. 800°C ustaliła si ę równowaga:
a) CO2 (g)+ H2 (g) CO (g) + H2O (g) (K = 1). Oblicz stęŜenie kaŜdego gazu w stanie
równowagi.

10. Stała równowagi reakcji H2 (g) + CO2 (g) H2O (g) + CO (g) wynosi:
K = 1,6 w temperaturze ok. 700°C. Obliczyć stęŜenia równowagowe reagentów, gdy
zmieszano po 0,5 mol/l wszystkich składników.

11. Do naczynia o pojemności 1 litra wprowadzono w temp. 490°C dwa mole HI. J akie będą
stężenia wodoru i jodu w stanie równowagi, K = 45,9.

12. Do naczynia o pojemności 1 litra wprowadzono 1 mol H2, 2 mole 12 i 3 mole HI. Jakie będą
stęŜenia poszczególnych substancji w stanie równowagi w temp. 490°C (K = 45,9).
13. Reakcję SO2 + NO2 SO3 + NO doprowadzono do stanu równowagi w pewnej
temperaturze. Dokonano analizy układu i stwierdzono, Ŝe równowagowe stęŜenia wynoszą:
[SO3] = 6 moli/l [NO] = 4 mole/l [SO2] = 8 moli/I [NO2] = 1 mol/l. Następnie nie zmieniając
temperatury układu ani jego objętości dodano doń pewna ilość tlenku azotu(II). Gdy układ
wrócił do stanu równowagi stwierdzono, Ŝe stęŜenie [NO2] wynosi 3 mole/l. Obliczyć ilość
tlenku azotu, którą dodano aby uzyskać takie przesunięcie równowagi

belpherka

9. Początkowe stężenia reagentów:
CO2 2mol/l
H2 8mol/l
CO 0mol/l
H2O 0mol/l
Jeśli przez x oznaczysz stężenie powstałego w reakcji CO to skoro na poczatku było go 0 teraz będzie go xmol/l.
Z równania widać, że w wyniku reakcji powstaje po tyle samo CO co H2O więc H2O też powstanie xmol/l
Z równania widac też, że jesli przereaguje 1molCO2 (albo H2) to powstaje 1 mol CO więc skoro powstało x moli CO to musiało przereagować (ubyć) xmol/l CO2 i xmol/l H2
W stanie równowagi jest więc:
CO2 (2-x)mol/l
H2 (8-x)mol/l
CO xmol/l
H2O xmol/l
Piszesz wzór na stałą rownowagi K=[CO][H2O] / [CO2][H2] i podstawiasz do wzoru stężenia równowagowe
1=x*x/(2-x)(8-x)
Rozwiązujesz równanie i masz wynik
x=1,6 czyli stężenia równowagowe to
CO2 (2-1,6)=0,4mol/l
H2 (8-1,6)=6,4mol/l
CO 1,6mol/l
H2O 1,6mol/l

10. Rozwiazujesz bardzo podobnie jak 9 Smile

Na początku masz:
CO2 0,5mola/l
H2 0,5mol/l
CO 0,5mol/l
H2O 0,5mol/l
Jesli oznaczysz przez x stężenie powstałego CO to widzisz z rownania że H2O powstało tyle samo czyli też x a CO2 i H2 przereagowało też po x moli/l
W stanie równowagi masz więc
CO2 (0,5-x)mol/l
H2 (0,5-x) mol/l
CO (0,5+x)mol/l
H2O (0,5+x) mol/l
Podstawiasz te stężenia do wzoru na stałą i masz równanie
(0,5+x)^2/(0,5-x)2 = 1,6
Rozwiązujesz równanie kwadratowe i wybierasz sensowny chemicznie wynik. I na końcu liczysz stężenia równowagowe

manganowa

Dziękuję bardzo,a pomoże ktoś z pozostałymi zadaniami? Smile

belpherka

11. 2HI <=> H2 + I2
Stężenia poczatkowe to:
HI - 2mol/l
H2 - 0
I2 - 0
Jeśli w wyniku reakcji powstanie x moli H2, to zgodnie z równaniem reakcji powstanie tyle samo I2 i przereaguje 2x mola HI.
W stanie równowagi będzie więc:
HI - (2-2x)mol/l
H2 - xmol/l
I2 - xmol/l
Podstawiasz teraz stężenia równowagowe do wzoru na stałą
Kc=[H2][I2] / [HI]^2
45,9= x*x/(2-2x)^2
Liczysz stąd x i masz wynik

12. 2HI <=> H2 + I2
Stężenia początkowe to:
HI - 3mole/l
H2 - 1mol/l
I2 - 2mole/l
Jeśli powstanie x moli H2 to powstanie też x moli I2 a przereaguje 2x moli HI.
W stanie równowagi będzie więc:
HI - (3-2x)mol/l
H2 - (1+x) mol/l
I2 - (2+x) mol/l
I podobnie jak w zad. 11 podstawiasz stężenia do wzoru na stałą
45,9= (1+x)(2+x) / (3-2x)^2
Liczysz x a później podstawiasz do wzorów na stężenia rówowagowe (tych wyżej) i liczysz stężenia równowagowe wszystkich reagentów